Цинк прореагував з киснем масою 16 г, унаслідок чого утворився оксид цинку масою 81 г. Цинку прореагувало : а) 16 гб) 65 гв) 81 гг) 97 г​

А) Химическое. Крахмал вступает в реакцию с йодом.
Б) Физико-химическое. В растворах с разным pH манган переходит в разные соединения. Но цвет дает физическое свойство веществ отражать спектр определенного рода. Поэтому вопрос спорный. Скорее физическое.
В) Химическое. Целлюлоза и прочие вещества в составе любят с пермангатом прореагировать.
Г) Физическое. Свечение металла обуславливается высокой энергией электронов, которая берется при нагревании. Электроны берут большую порцию энергии и вылетают, издавая свечение. Это процесс физический, но безусловно с оттенком химии.
Д) Химическое. Химические явления - это явления, при которых вещества меняют свой состав. Переход О2 в О3 никак не выходит из этого объяснения. Поэтому это процесс химический.

M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄) = 49%
Vm=22,4л./моль

V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль      M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
 n=m÷M     n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль    n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль 
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка  требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль 
6.  Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm          V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.