Накресліть 1) гострий кут;2)тупий кут . Побудуйте кут , що дорівнює накресленому​

Первый кут гострий, другий тупий, третий оба кута вместе

а)NaOH -  растворимое основание(щелочь) 
б)H3PO4 - кислородсодержащая кислота 
в)K2CO3 - соль 
г)C2H2 - непредельный углеводород ряда ацетилена 
д)ZnO - амфотерный оксид 
е)CO2 - кислотный оксид 
ж)Ca- металл 
з)CH3COOH - карбоновая кислота

 Тип связи в а)ионная, ж)металлическая, з)ионная

K2O+CO2=K2CO3

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

K2O+H2CO3=K2CO3+H2O

KHCO3=K2CO3+H2O+CO2

 

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

3K2CO3+2H3PO4=2K3PO4+3H2O+3CO2

2H3PO4+3ZnO=Zn3(PO4)2+3H2O

3Ca+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2 

K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+H2O+CO2

ZnO+CO2=ZnCO3

ZnO+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2O

 

 

1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2.
Например:
MgO - оксид магния
Na2O - оксид натрия
N2O3 – оксид азота (III)
Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Далее необходимо:
1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два).
2.Потом определить с.о. второго элемента.

Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления.

С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород 
2.Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов
2) Уменьшаются
- радиус атома
- металлические свойства простых веществ
- восстановительные свойства
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах.
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы.
1) Возрастают
- заряд атомного ядра
- число электронных слоев (энергетических уровней в атоме)
- радиус атома
- восстановительные свойства
- металлические свойства простых веществ
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов
- кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот 
2) Уменьшаются
- электроотрицательность
- окислительные свойства
- неметаллические свойства простых веществ
- прочность (устойчивость) летучих водородных соединений
3) Не изменяются 
- число электронов на внешнем слое атома
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы)
3. номер:
масса соли в первом растворе = 200*0.05 =  10 г
объем воды после добавления = 200 + 300 = 500 мл
объем воды = массе воды, т.к. плотность равна 1
массовая доля в новом растворе = 10/500 = 0.02 или 2%