На каталітічне окиснення 5г технічного етаналю витрати 19, 6г купрум (2) гідроксиду. Розрахуйте масову частку етаналю в технічному препараті (%)

Відповідь:

88%

Пояснення:

Дано: m(CH₃CHO)=5 г, m(2Cu(OH)₂)=19.6 г

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂→нагревание(t°C)→CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O

Бачимо співвіношення 1:2, тому n(CH₃CHO)=1/2n(Cu(OH)₂)

n=m/Mr, m=n*Mr

n(Cu(OH)₂)=19.6/98=0.2 моль

n(CH₃CHO)=1/2n(Cu(OH)₂)=0.2/2=0.1 моль.

m(CH₃CHO)=0.1*44=4.4 g

w(CH₃CHO)=m(CH₃CHO)/m(препарату) *100%=4.4/5 *100%=88%

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Ця область неможлива без хімічних процесів: наприклад, мало хто замислюється, коли підпалює сірник, про те, що здійснює цим складний хімічний процес . Або, наприклад, дотримання особистої гігієни теж супроводжується хімічними реакціями, коли людина використовує мило, яке піниться при взаємодії з водою. Та ж прання з застосуванням порошків, ополіскувачів для пом’якшення білизни супроводжується такими реакціями.

Коли людина п’є чай з лимоном, то помічає, що забарвлення напою слабшає, якщо додати в окріп цей фрукт, і навряд чи багато хто сприймав в цьому випадку чай як кислотний індикатор, подібний лакмусу. Цю ж реакцію ми можемо гати, якщо збризкаємо синю капусту оцтовим розчином: вона при цьому стане рожевою.

Коли люди роблять ремонт і замішують цемент, обпалюють цегла, гасять водою вапно, то відбуваються складні хімічні процеси, про які в повсякденному житті ми не замислюємося, але без них не обійшовся б жодна людина.

Верно только А
Простые   эфиры   образуются , когда реакция проводится при более низкой температуре и избытке  спирта . На первой стадии получается  эфир  серной кислоты: C2H5OH + HO—SO2OH ↔ C2H5O—SO2OH + H2O. Если реакционную смесь затем подогреть, то  образовавшаяся  этилсерная кислота реагирует с избытком  спирта : C2H5O—SO2OH + C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2SO4. В результате получается диэтиловый (или серный)  эфир . По такой схеме протекает межмолекулярная  дегидратация   спиртов . В результате за счет отделения от двух молекул алкоголя двух водородных атомов и одного кислородного атома (они и составляют одну молекулу воды)  образуются   простые   эфиры . В промышленности диэтиловый  эфир  производят, пропуская пары  спирта  над оксидом алюминия при температуре 250 °С. Схема реакции такая: 2C2H5—OH → C2H5—O—C2H5 + H2O.