На обпечені ділянки шкіри рекомендується накласти пов'язки добре змочені розчином натрій гідрогенкарбонату з масовою часткою NaHCO3 0, 05. Обчисліть масу харчової соди, яку потрібно взяти для приготування такого розчину масою 300 г.

а) FeCl₃

FeCl₃ хлорид железа (III)  - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Fe³⁺+  2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺  + H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

б) Na₂S

Na₂S сульфид натрия  - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH

2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻

S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻  

Среда раствора щелочная (pH > 7 )

в) K₂SO₄

K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.

Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания.  В таких соединениях гидролиз  протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.

(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S

 (NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑

осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7

 Это гидролиз и по катиону, и по аниону

1.Ca(2+)CL2 (1-) 2.AL(0) 3.H2(1+)S(4+)O4(2-) 4.Na(1+)P(3-) 5.Si(4+)O2 (2-) 6.Al2(3+)O3(2-) 7.Mn2(3+)O3(2-) 8.Cr(4+)O2 (2-) 9.S(6+)O3(2-) 10.P(3-)H3(1+) 11.H(1+)F(1-) 12.K2(1+)S(2-) 13.Mn2(5+)O5(2-) 14.P2(5+)O5(2-) 15.H3(1+)P(5+)O4(2-) 16. O2(0) 17.Cl2(7+)O7(2-) 18.Na(1+)O(2-)H(1+) 19.N2(1+)O(2-) 20.N2(0) 21.Na(+1)Cl(1-) 22.N(4+)O2(2-) 23.Ca(2+)Br2(1-) 24.Al2(3+)O3(2-) 25.Mg(2+)S(6+)O4(2-) 2 задание 1.S(6+)O3 (2-)сульфит 2.Zn(2+)CL2(1-)хлорид цинка 2 3.P(3-)H3(1+)фосфор 4.Cu(2+)Br2 (1-)бромид меди 2