Найдите неверное утверждение1. В свободном виде в прираде щелочные металла встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности.2. Серебристо-белые мягкие вещества. с карактерным блеском на свежесрезанной поверхности.3. При взаимодействии с кислородом натрий и капий образуют пероксиды: 2Me + O2 = Me2O2.4. Все щелочные металлы взаимодействуют с водой: 2Me + 2HOH= 2MEOH.5. Восстановительные свойства усиливаются в ряду от лития к францию.6. Хлорид натрия используется при производстве соляной кислоты. 7. Соли щелочных металлов- твердые кристалличеСкие вещества ионного строения. почти нерастворимые в воде. 8. Оба гидроксида NaOH и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют щелочами. 9. Ионы натрия и калия играют большую биопогическую роль.10. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов могут иметь разное количество злектронов.​

ответ неверное утверждение 3

Объяснение:

В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро. 

Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов. 

Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.

Номер периода каждого элемента означает количество электронных слоев.
Максимальное количество электронов в слое определяется формулой 2n^2.
Но при этом на последнем слое может быть не больше 8 электронов,
на предпоследнем не больше 18, а на третьем от края не больше 32.
Первый период состоит из двух элементов - H и He, в них всего 1 электронный слой, на котором находится 1 или 2 электрона
2-ой и 3-ий периоды состоят из одного ряда на 8 элементов каждый, который называется главной подгруппой.
В них электроны добавляются тоже на последний слой, от 1 до 8.
4-ый и 5-ый периоды состоят из 2 рядов - главной и побочной подгруппы.
В главной подгруппе электроны по-прежнему добавляются на последний слой,
а в побочной подгруппе - на предпоследний слой, от 9 до 18.
В 6, 7 и дальше периодах уже три подгруппы - главная, побочная и не знаю, как назвать, пусть будет подпобочная.
В этих подпобочных группах (лантаноиды и актиноиды) электроны добавляются на третий от края слой, от 19 до 32 электронов.