К раствору цинк хлорида долили раствор натрий карбоната. Масса соли, выпавшей в осадок 4.95г. Какую дополнительную порцию щелочи надо взять, чтобы создать в создаваемый осадок.

15г

Объяснение:

15г,я прорешивал такую работу

Объяснение:

Характеристика железа:

  1) Название элемента - железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56

Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)

  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период 

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона. 

2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:

а) модель атома железа при дуг: 

 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 

б) модель атома железа через электронную формулу  (электронная конфигурация):

 ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).Электронно-графическая модель атома железа:

                

4уровень   s  ⇵

                  d                     ⇅  ↑  ↑  ↑  ↑

                  p         ⇅  ⇅  ⇅    

3уровень  s   ⇵

                 p         ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s   ⇅

1уровень  s  ⇅

         ₊₂₆Fe

4) Простое вещество железо Fe -  металл, металлическая кристаллическая решетка.

 Валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3

5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды

6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.

7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .

ответ:

от слова «валентность» многие ученики, изучающие в 8 классе, в спячку. в школьном курсе этому вопросу уделяется не так много времени, хотя валентность – одно их базовых понятий в этой науке. важно досконально разобраться, что такое валентность, как она определяется и какое значение она имеет. поняв это и научившись составлять формулы и определять валентность элементов, вы существенно облегчите себе изучение . приступаем.

что же такое валентность? ничего страшного в этом явлении нет.

валентность – это способность атома образовывать связи.

вы же знаете, что бывают вещества простые, состоящие из атомов одного вида, и сложные, состоящие из атомов разных элементов? так вот чтобы атомы как-то соединялись между собой, они должны связываться, соединяться. а соединяются они посредством связи. одни атомы могут образовать только одну связь, на большее у них способностей не хватает. другие атомы куда мощнее, они могут и несколько связей образовать, чтобы покрепче держаться за окружение. вот представьте, что у вас только один друг. надёжный такой, верный друг, который с вами в огонь и в воду. вы с ним всегда в паре ходите. это значит, что у вас валентность i (внимание! читается это не «первая валентность», а «валентность один» а теперь представьте, что у вас три верных друга. вы всегда за них держитесь и твёрдо уверены, что они при вас ежеминутно. значит, у вас валентность iii. в первом случае вы образовали одну крепкую связь, а во втором – три. вот и вся валентность.

любой учитель и репетитор по скажет вам, что

есть элементы с валентностью постоянной и элементы, у которых валентность может быть разной.

и, как ни странно, они будут правы. если мы возвратимся к примерам с друзьями, то выглядеть это будет так. кто-то всю жизнь дружит с одним человеком (у него всегда валентность i), кто-то всю жизнь дружит с тремя (валентность iii). а кто-то иногда дружит с одним, иногда с тремя, а иногда - вообще с пятью! встречали таких в жизни? вот и среди элементов есть такие, которые иногда имеют валентность i, иногда валентность iii или даже v. должна вас немного расстроить: элементы с постоянной валентностью придётся зазубрить. также навсегда запоминаем, что валентность обозначается римскими цифрами (так повелось, просто смиритесь с этим. указывается валентность над элементом в формуле). итак, наизусть нужно выучить, что:

· металлы основной подгруппы первой группы всегда имеют валентность i. это элементы li, na, k, rb, cs, fr.

· металлы основной подгруппы второй группы всегда имеют валентность ii. это элементы be, mg, ca, sr, ba, ra.

· водород всегда имеет валентность i.

· кислород всегда имеет валентность ii.

· элементы al и в (основная группа третьей подгруппы) всегда имеют валентность iii.

· элементы основной подгруппы седьмой группы чаще (но не всегда! ) имеют валентность i. это элементы f, cl, br, i, at. кстати, эти элементы носят название «галогены» и будьте настороже: галогены любят подшутить и иногда имеют другую валентность. в школьной обычно они представляются как одновалентные, но это кокетство, потому что галогены – шалуны.

теперь перейдём к элементам с валентностью непостоянной. это хулиганы, которые любят загадывать загадки и разыгрывать начинающих. особое коварство они проявляют во время егэ по и даже огэ по , запутывая бедных школьников. итак,

запомните этих головорезов с непостоянной валентностью в лицо:

c (углерод), n (азот), p (фосфор), s (сера), сr (хром), fe (железо), cu (медь).

конечно же, в таблице менделеева элементов намного больше. но в школьном учебнике по используется менее половины из них. дело в том, что в четвёртом периоде таблицы появляются так называемые d-элементы со сложным строением и хитрыми свойствами, о которых школьникам рассказывать не полагается. да и хорошо, нечего голову забивать.

надеюсь, с понятием «валентность» вы всё-таки разобрались. в следующий раз мы попрактикуемся в определении валентности элементов, если есть формула, и правильном составлении формул веществ, если знаем валентность.

пишите, , в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дополнительные пояснения. жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике . и тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

объяснение: