К 200 г 20%-ного водного раствора брома добавили 10 г чистого брома и 290 мл воды. Рассчитайте массовую долю брома в полученном растворе. Упражнение. Составьте уравнения химических реакций взаимодействия фтора с: а) водородом, б) натрием, в) алюминием, г) водой, д) хлоридом калия.

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
n(Al(OH)3):n(Al2(SO4)3)=2:1.
n(Al(OH)3=27(г)\(27+48+3 г\моль)=27\78=0,35 моль.
n(Al2(SO4)3\n(Al2(SO4)3=2\1.
Решаем пропорцией, подставляем все известные данные и получаем: 0,35\x=2\1,следовательно x=0,35\2=0,17(моль).
m(Al2(SO4)3)=0.17*(27*2)+(32*3)+(16*4)*3=0.17*342=приблизительно 58,14(г).
ответ: масса соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия= 58,14 г(можете округлить, как удобнее, до сотых, либо до десятых, либо вообще до тысячных), в зависимости от требований.

1. а) Усиливаются в периодах слева направо

б) Ослабевают в группах сверху вниз

2. а) 1 у водорода +, у кислорода -2, у кремния +4

2 у фосфора 5, у кислорода -2

3 у натрия +, у кислорода -2, у фтора +5( не верится, но это так)

б) 1 у водорода +, у фосфора +5, у кислорода -2

2 у азота +3, у кислорода -2

3 у кальция +2, у кислорода  -2, у карбона(углерода +4

3.H2SO4+ NaOH = Na2SO4 +H2O

n(H2SO4) = 98г/ 98г:моль = 1 моль = n(Na2SO4)

m(Na2SO4) = 142г/моль * 1 моль = 142 г

ответ: 142г

HCl + KOH = KCl + H2O

n(HCl) = 36,5г / 36,5 г:моль= 1 моль = n(KCl)

m(KCl) = 1 моль * 75,5 г = 75.5

ответ : 75,5