Заполните таблицу Если n = 5 L=0 то как обозначить подуровень? Также n=7 L=1

Молекулярное уравнение:
NiCl2 + HOH ⇄ NiOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:
NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+

Электролиз раствора хлорида никеля (II) NiCl2 с инертными электродами.

Раствор содержит ионы Ni2+иCl–, образующиеся в результате процесса диссоциации соли:

NiCl2→Ni2++ 2Cl­

Кроме того, в растворе в ничтожной концентрации содержатся ионы Н+и ОН­ –, образующиеся при диссоциации молекул воды:

H2ОH++ OH–. ­

При пропускании тока катионы Ni2+ иH+перемещаются к катоду (отрицательно заряженному электроду). На катоде протекает процесс восстановления. Принимая от катода по два электрона, ионыNi2+превращаются в нейтральные атомы, выделяющиеся из раствора. Катод постепенно покрывается никелем:

Ni++ 2e→Ni0.

Одновременно анионы Cl­–иOH– движутся к аноду (положительно заряженному электроду). На аноде протекает процесс окисления. Так как в первую очередь разряжаются анионы бескислородных кислот, то ионы хлора, достигая анода, отдают ему электроны и превращаются в атомы хлора. В дальнейшем эти атомы, соединяясь попарно, образуют молекулы хлора, покидающие поверхность электрода. У анода выделяется хлор:

2Cl ­– 2e →.

Складывая уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде с учетом отданных и принятых электронов, получим краткое ионно-молекулярное уравнение процесса электролиза:

Ni++ 2Cl­ Ni0+.

Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора хлорида никеля (II) будет иметь вид:

NiCl2 Ni0+.

Pb(NO3)2

2Pb(NO3)2+ 2H2O→2Pb + 4HNO3+O2

Молекулярное уравнение:
Pb(NO3)2 + HOH ⇄ PbOHNO3 + HNO3

Полное ионное уравнение:
Pb2+ + 2NO3- + HOH ⇄ PbOH+ + NO3- + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
Pb2+ + HOH ⇄ PbOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
PbOHNO3 + H2O ⇄ Pb(OH)2 + HNO3

Полное ионное уравнение:
PbOH+ + NO3- + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+ + NO3-

Краткое ионное уравнение:
PbOH+ + H2O ⇄ Pb(OH)2 + H+

Солеобразующие оксиды делятся на 3 группы: основные, кислотные и амфотерные.
Основные оксиды реагируют:
а) с кислотами, образуя соль и воду
CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O
б) с кислотными оксидами, образуя соль
K₂O + SO₃ = K₂SO₄
в) основные оксиды, которым соответствуют щелочи, взаимодействуют с водой, образуя щелочь
Li₂O + H₂O = 2LiOH

Кислотные оксиды взаимодействуют:
а) с основными оксидами, см. 1б
б) с основаниями
SO₂ + 2LiOH = Li₂SO₃ + H₂O
в) с водой
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Амфотерные оксиды сочетают свойства основных и кислотных оксидов, но с водой не взаимодействуют.
Амфотерный оксид + основание + вода
Al₂O₃ + 2LiOH + 3H₂O = 2Li[Al(OH)₄]
Амфотерный оксид + кислота -- так же как основный оксид:
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O