Какой объём(н. у)оксида углерода (4) можно получить при разложении 400г корбаната кальция, содержащего 6% примесей.

caco3 = cao + co2

m(чистогоcaco3) = m(карбоната)*w(caco3) = 400*0,94 = 376 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 376/100 = 3,76 моль.

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 3,76 моль.

v(co2) = vm*n(co2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 22,4*3,76 = 84,2 л.

ответ: Реакция взаимодействия гидроксида бария и азотной кислоты. В результате реакции образуется нитрат бария двухвалентный и выделяется вода. Реакция протекает по типу замещения. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2+H2O

Ионное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba 2+ + 2 OH - + 2 H + + 2 NO3 - = Ba 2+ + 2 NO3 - + 2 H2O

Сокращенное ионное уравнение выглядит следующим образом:

OH - + H + = H2O.

Объяснение: Ba(OH)2 (aq) + 2 HNO3 (aq) → Ba(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l)

Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Ba(OH)2 является щелочным, HNO3 представляет собой кислоту.

Сначала пишем реакцию с коэффициентами:

Ba(OH)2+2HNO3--->Ba(NO3)2+2H2O

Полное ионное:

Ba(2+)+2OH(-)+2H(+)+2NO3(-)--->Ba(2+)+2NO3(-)+2H2O

При сокращении получаем:

OH(-)+H(+)--->H2O (двойки перед ними сократились)

Отметьте как лучший ответ

Оксид серы(IV) при комнатной температуре представляет собой(бесцветный,желтый,желто - синий) (газ, твердое вещество, молекулу) с запахом (чесночным, без запаха, с раздражающим).

Сернистый газ ( растворяется но не реагирует с водой, растворяется, бесконечно растворяется, не растворяется)

в воде( образуя сильную кислоту, реагирует с образованием кислоты, 0).

Оксид серы(IV) в окислительно-восстановительных реакциях за счёт атомов серы( и окислитель и восстановитель, только окислитель, только восстановитель