2.Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 34 г воды растворили 6 г соли. 3.Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 300 г раствора с массовой долей соли 34 %. 4.К 120 г раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % добавили 80 г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в новом полученном растворе. 5.В 400 мл раствора с плотностью 1, 2 г/мл растворено 30 г соли. Какова массовая доля соли в растворе?

Объяснение:

Вариант 1

Часть А.

1. Уравнение окислительно-восстановительной реакции

2CuOH = Cu2O + H2O

CaO + CO2 = CaCO3

Na2O + HI = NaI + H2O

2Al + 3S = Al2O3    уравнение  ОВР

2. Коэффициент перед кислородом в окислительно-восстановительной реакции, схема которой

2KClO3 → 2KCl + 3O2 , равен:  3

1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

3. Только окислительные свойства проявляет:   фтор

водород

кислород

фтор

хлор

4. Процесс окисления показан схемой: 2)   N-3 → N+2

1) N0 → N-3 ; 3) N+4 → N+2 ;

2) N-3 → N+2 ; 4) N+3 → N+2

5. Сера – простое вещество – проявляет свойства восстановителя в реакции, уравнение которой:   H2 + S = H2S

2Al + 3S = Al2S3

5S + 2P = P2S5

S + O2 = SO2

H2 + S = H2S

Часть Б.

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом, которое является в ней окислителем.

Уравнение реакции Вещество-окислитель

1) H2

А) 2NO + O2 = 2NO2 2) NO

Б) 2Na + H2 = 2NaH 3) Na

4) O2          ответ:  А)   4) ;   Б)  1)

Объяснение:

На титрование 10,00 мл HCI с Т=0,003685 г/мл израсходовано 20,50 мл раствора гидроксида натрия. Найти молярную концентрацию NaOH.

V1 -  раствор  NaOH = 20,50 мл

V2-  раствор  HCl  =  10,00 мл

Имеется   титр  раствора  кислоты со значением Т=0,003685 г/мл

Вычислим  по  значению  титра   молярную  концентрацию  р-ра HCI

С(HCI) =  (  Т · 1000) :  М  =   0,003685 г/мл × 10000 / 36,45 = 0,101 М

или 0,101 моль/дм3

       V1            C2                   20,50  мл     0,101 М

 =      или   =

    V2           C 1                       10,00 мл        х

Отсюда   х =  (0,101 × 10,00)  : 20,50  = 0,493 М  или 0,493 моль/л