При сгорании органического вещества массой 4, 8г выделился углекислый газ массой 10, 56г и водяной пар массой 5, 76г. Относительная плотность вещества по водороду равна 30. Найдите молекулярную формулу вещества

1) Zn(NO3)2 -> Zn(+2) + 2NO3(-)
    1. Zn(+2) + 2e -> Zn(0)
    2. 2H2O - 4e -> O2 + 4H(+)
    3. Zn(+2) + 2e -> Zn(0)       | 2
       2H2O - 4e -> O2 + 4H(+) | 1
    4. 2Zn(+2) + 2H2O -> 2Zn(0) + O2 + 4H(+)
    5. 2Zn(NO3)2 + 2H2O -> 2Zn + O2 + 4HNO3
2) NaBr -> Na(+) + Br(-)
    1. 2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-)
    2. 2Br(-) - 2e -> Br2
    3. 2H2O + 2e -> H2 + 2OH(-) | 1
        2Br(-) - 2e -> Br2               | 1
    4. 2H2O + 2Br(-) -> H2 + 2OH(-) + Br2
    5. 2NaBr + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Br2

1 задача
масса соли = 240 * 0,05 = 12г
масса воды = 240 - 12 = 228г

2 задача
б) при бобавлении воды изментится масса растора
поэтому массовая доля соли  = 12 / (240 + 60) = 12 / 300 = 0,04 или 4%
а) при добавлении соли
массовая доля соли = (12 + 5) / (240+ 5) = 0,07 или 7%

3 задача 
если масса раствора 240
0,08 = (240 * 0,2) / (240 + х)
240 + х = 48 / 0,08
240 + х = 600
х = 360 г

4 задача
коэфф растовримости показывает сколько соли может расториться в 100 г воды
отсюда масса растора = 100 + 27,6 = 127,6
массовая доля = 27,6 / 127,6 = 0,2163 или 21,63% концентрация насыщенного растора
в 40 граммах раствора соли содержится
m(NaNO3) = 40 * 0.2163 = 8,652г