Угольная кислота стойкая и не разлагается на исходные вещества при нагревании да или нет

Да

Объяснение:

При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие смещается в сторону разложения угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью:

Н2СО3 =Н2О + СО2

Качественная реакция на сульфат аммония:
(NH4)2SO4+2NaOH(конц.)=Na2SO4+2NH3+2H2O реакция возможна при нагревании.
Выделяется аммиак. Он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумиги. Так как она влажная ,то аммиак соединяется с водой,образуя гидроксид аммония: NH3+HOH=NH4OH
Гидроксид аммония дает щелочную среду поэтому лакмусовая бумага приобретает синий цвет,а фенолфталеин-малиновый. Качественная реакция на соли аммнония-это добавление концентрированной щелочи и выделение аммиака,который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет

Если говорить о химических свойствах, по которым можно понять в большинстве случаев, что перед нами именно металл, это:
-мало валентных электронов на энергетическом уровне
- большой атомный радиус
маленькая энергия ионизации-минимум энергии для отрыва электрона от атома
- металлы являются восстановителями
Металлы 1-ой группы(а)-это щелочи, они более активны, образуют сильные основания(щелочи), а также в первую группу входят металлы (б) подгруппы-они амфотерны, то есть проявляют и кислотный свойства и основные. 
Металлы 2-ой группы (а)-земельно-щелочные, они менее активней, чем щелочные, но более активней, чем амфотерные.
Металлы 3-ей группы менее активнее, чем товарищи "по цеху".