Суммативное оценивание за раздел«Неравенства»Тема Квадратное неравенство Рациональное неравенствоРешение систем неравенствЦель обучения 8.2.2.8 решать квадратные неравенства 8.2.2.9 решать рациональные неравенства8.2.2.10 решать системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное Критерий оценивания Обучающийся Решает квадратные неравенства Решает рациональные неравенства решает системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратноеВремя выполнения 25 минутЗАДАНИЯ.Для каждого неравенства укажите множество его решений.А) 9– х2 > 0. Б) 9+ x2 > 0. В) 9– x2 < 0. Г) 9+ х2 < 0 1) ( - ∞; -3) ∪( 3; + ∞ 2) ( - ∞ ; + ∞ ). 3) ( -3; 3 ). 4) ( 3; + ∞ ) 5) ∅ 6) ( - ∞; -3)ответ А Б В Г[4]2. Решите неравенство: . (9-х)(6х+1)(х-7) ≥ 0[5]3. 3. Решите систему неравенств: х2+7х+6˃0, 2х-6≤0.[5]Схема выставления Критерий оценивания № задания Дескриптор Обучающийся Решает квадратные неравенства 1 Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является вся числовая прямая 1 Определяет соответствующий вывод для неравенства, которое не имеет решений 1 Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является промежуток 1 Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является объединение двух промежутков 1Решает рациональные неравенства 2 Представляет каждый двучлен в виде (х-х1) 1 Делит неравенство на -1 1 Отмечает нули на координатной прямой 1 Определяет знаки произведения в каждом промежутке 1 Записывает ответ 1Решает системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное 3 Определяет метод решения первого неравенства 1 Решает первое неравенство 1 Решает второе неравенство 1 Изображает решения на числовой оси 1 Записывает ответ 1Всего 14​

Добрый день!

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать уравнение реакции, а также учитывать выход продуктов реакции.

Уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и уксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, для превращения 1 моль Na2CO3 требуется 2 моля CH3COOH. Это означает, что для реакции с применением 212 г Na2CO3 нам понадобится:

n(Na2CO3) = масса / молярная масса = 212 г / (22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 212 г / 105,99 г/моль ≈ 2 моль Na2CO3

Таким образом, мы имеем 2 моля Na2CO3. Согласно уравнению реакции, при реакции с 2 молями CH3COOH мы получим 2 моля CH3COONa, 1 моль CO2 и 1 моль H2O.

Теперь обратимся к выходу продуктов реакции, который составляет 80% от теоретически возможного. Это означает, что мы получим только 80% от количества продуктов, которое можно было получить теоретически.

Используем это значение для каждого продукта:

n(CH3COONa) = 2 моль × 80% = 1,6 моль
n(CO2) = 1 моль × 80% = 0,8 моль
n(H2O) = 1 моль × 80% = 0,8 моль

Поскольку у нас имеются натрий карбонат и уксусная кислота, а также объем газа, который выделяется, предположим, что интересующий нас газ - это углекислый газ (CO2).

Объем газа можно вычислить с использованием идеального газового закона:

V = nRT/P

где
V - объем газа,
n - количество вещества (моли),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах,
P - давление газа.

В данной задаче нам предоставлены все необходимые данные, кроме давления газа. Однако, давление газа не определено, и поэтому мы не можем точно рассчитать объем газа, но можем определить только количество вещества газа в молях.

Итак, при взаимодействии 212 г Na2CO3 с уксусной кислотой и с учетом выхода продуктов реакции 80% от теоретического, количество вещества CO2 составляет 0,8 моль.

Я надеюсь, что данное решение будет понятно для вас. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.

Чтобы определить молярную концентрацию эквивалента раствора, нужно знать количество эквивалентов вещества и объем раствора. Давайте рассмотрим каждый шаг по порядку.

Шаг 1: Найдите количество эквивалентов хлорида натрия в исходном растворе.
Для этого нужно знать молярную массу хлорида натрия (NaCl) и процентное содержание в растворе.

Молярная масса NaCl равна молярной массе натрия (22,99 г/моль) плюс молярная масса хлора (35,45 г/моль), что составляет 58,44 г/моль.

15%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г NaCl (15% от 100 г). Таким образом, в 200 г раствора содержится 30 г NaCl (15% от 200 г).

Теперь нужно перевести массу NaCl в количество эквивалентов. Для этого нужно знать эквивалентную массу NaCl, которую можно найти, зная молярную массу и электрохимический эквивалент хлора.

Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль.
Электрохимический эквивалент хлора равен молярной массе хлора, деленной на его заряд. Заряд хлора равен 1-, поэтому эквивалентная масса хлора равна 35,45 г/экв.

Теперь можем вычислить количество эквивалентов хлорида натрия:
Количество эквивалентов = Масса NaCl / Эквивалентная масса хлора = 30 г / 35,45 г/экв ≈ 0,847 экв

Шаг 2: Найдите объем раствора после выпаривания.
Объем воды до выпаривания равен 50 мл.

Шаг 3: Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора.
Молярная концентрация эквивалента раствора (С) определяется как количество эквивалентов (n) разделенное на объем раствора (V).

C = n / V

В данном случае мы знаем количество эквивалентов (n = 0,847 экв) и объем раствора (V = 50 мл). Однако, объем раствора должен быть выражен в литрах, так как молярная концентрация измеряется в молях на литр (M). Поэтому нужно перевести объем воды в литры.

1 л = 1000 мл
50 мл = 50/1000 л = 0,05 л

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора:

C = 0,847 экв / 0,05 л ≈ 16,94 М

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора, который образовался при выпаривании 50 мл воды из 200 г 15%-го раствора хлорида натрия, составляет примерно 16,94 М.