Химия 9 класс решить Составить уравнения реакций и электронный баланс.

ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ Бор (B) располагается во 2 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 5.

АТОМНЫЕ ЧИСЛА A (массовое число) = 11 P (число протонов) = 5 N (число нейтронов) = A - Z = 11 - 5 = 6 ē (число электронов) = 5

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА B +5 2 3 5B 1s2 2s2 2p1

ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ 5B ↑↓ ↑ 2s 2p 5B* ↑ ↑ ↑ 2s 2p

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ минимальная: -3 максимальная: +3

СВОЙСТВА ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА Бор – p-элемент, неметалл.

ВЫСШИЙ ОКСИД B2O3 – оксид бора. Проявляет кислотные свойства: B2O3 + 6NaOH ⟶ 2Na3BO3 + 3H2O

ВЫСШИЙ ГИДРОКСИД H3BO3 – ортоборная кислота. Проявляет кислотные свойства: H3BO3 + 3NaOH ⟶ Na3BO3 + 3H2O

ВОДОРОДНОЕ СОЕДИНЕНИЕ BH3

Объяснение:

Рассчитаем массовую долю каждого элемента в серной кислоте. Записываем решение.

Сначала следует определить молярную массу вещества серная кислота.

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

Опрелелим молярную массу водорода.

М (Н2) = 1 г/моль.

Определим массовую долю водорода.

W (H) = 1 * 2/98 = 0,0204; 2,04 %.

Опрелелим молярную массу и массовую долю кислорода.

М (О) = 16 г/моль.

W (O) = 16 * 4/98 = 0,653; 65,3 %.

Определим массовую долю и молярную массу серы.

М (S) = 32 г/моль.

W (S) = 32/98 = 0,326; 32,6 %.