Mg – MgO - Mg(OH)2 – Mg2 (РО4)2​

Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно-востановительная р-ция). Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р-ции обмена. Прим. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются.Убедившись что это ОВР, приступим к расставлению коэффициентов. Для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции. Смотри рис.1.
Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. Метод баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.Нужно расставить коэффициенты, если они требуются.
Теперь объясню что здесь произошло, у азота(N) было три лишних электрона(¯e) в реакции он теряет все лишние электроны.
С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в соединениях забирает электроны от других элементов.
В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2. Потом меняем их местами(почему?нам будет удобней уравнять эту реакцию)Сначала уравниваем все кроме водорода(H) и кислорода(O), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности.И получится 4NH+3O2=2N2+6H2O  в общей сложности это не так трудно

а) 1) 2Na + O2 ---> Na2O2

Na (0) - 1e = Na  (+) | 2

O2 + 2e = 2O (-) | 1

2) 2Na2O2 > 2Na2O + O2

2O (-) -2e = O2 (0) | 1

2O (-) + 2e = O2 (0) | 1

3) Na2O + H2O = 2NaOH

4) NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

б) 1) Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

Fe (0) - 2e = Fe (+2) | 1

2H (+) + 2e = H2 (0) | 1

2) 2FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl3

Fe (+2) - 1e = Fe (+3) | 2

Cl2 (0) + 2e = 2Cl (-1) | 1

3) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

4) 2Fe(OH)3 t> Fe2O3 + 3H2O

5) Fe2O3 + 3CO t> 2Fe + 3CO2

Fe (+3) + 3e = Fe (0) | 2

C (+4) - 2e = C (+2) | 3

в) 1) 2Ca + O2 t> 2CaO

Ca (0) -2e = Ca (+2) | 2

O2 + 4e = 2O (-2) | 1

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + K2CO3 = 2KOH + CaCO3

4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

5) Ca(HCO3)2 + 2HCl = 2H2O + 2CO2 + CaCl2

6) CaCl2(расплав) электролиз> Ca + Cl2

Ca (+2) + 2e = Ca (0)

2Cl (-) -2e = Cl2 (0)