Дайте характеристику реакциям: s + o2 so2 и 2so2 + o2 ⇌ 2so3 1. по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 2. по тепловому эффекту 3. по изменению степени окисления атомов 4. по использованию катализаторов 5. понаправлению

s+o2=so21. реакция соединения2. экзотермческая

3. окис.-восстанвоительная

4.некаталитическая

5.необратимая

 

    2so2 + o2 ⇌ 2so3

1.соединения

2.экзотермическая

3.окис.-восстановительная

4.каталитическая

5.обратимая 

Элементарно, ватсон.  допустим, возьмем элемент с (карбон) . сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2  если изобразить ее в виде квадратиков, то:   первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. это - спаренные электроны.  во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. это тоже спаренные электоны.  а вот p заполнен только частично. его мы изображаем 3 квадратиками. в каждый квадратик по стрелочке. если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. итого имеем два неспаренных электрона в атоме карбона: )

Используя правило клечковского написать электронную формулу. по электронной формуле это определяется легко. например, электронная формула углерода 1s2 2s2 2p2, видим что на s-орбиталях по 2 электрона, т. е. они спарены. на p- орбиталях 2 электрона, но 2-р орбиталей три. значит по правилу гунда, 2 электрона займут 2 разных р-орбитали, и у углерода - 2 неспаренных электрона. аналогично рассуждая видим, что у атома азота 1s2 2s2 2p3 - 3 неспаренных электрона. у кислорода 1s2 2s2 2p4 - на р-орбиталях 4 электрона. 3 электрона расположились по одному на разных р-орбиталях, а четвертому отдельного места нет. поэтому он идет в пару к одному из трех, а два остаются неспаренными. аналогично у фтора 1s2 2s2 2p5 - один неспаренный электрон, а у неона 1s2 2s2 2p6 нет неспаренных электронов. совершенно аналогично нужно рассматривать и d- и f- орбитали (если они задействованы в электронной формуле, и не забывать, что d-орбиталей пять, а f-орбиталей семь.