Скласти структурні формули: а) 2, 2-диетил-3-метилпентан-1-аміну; б) 4, 4-диметилгексан-1-аміну; в) 3-етил-5, 5-диметилгептан-2-аміну.

Для описания химических реакций используют хим. уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. Обе части уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во атомов хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с стехиометрич. коэф.; см. Стехиометрия), стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). Иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. характеристиками.
Химические реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см. Сложные реакции), составляющих в совокупности механизм реакции. Ключевые элементы в описании любого механизма - характер интермедиата (реально существующие промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см. Активированного комплекса теория). Величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. и переходного состояния) наз. энергией активации. разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение энергии Гиббса системы и обозначается ΔG (энергия Гиббса реакции). Необходимое условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии извне) протекания реакции - уменьшение энергии Гиббса в ходе реакции (ΔG < 0). Изменение квантового состояния реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении динамики элементарного акта.
Закономерности протекания химические реакции во времени изучает кинетика химическая. Осн. кинетич. характеристики реакций- скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и константа скорости реакции (параметр реакции, не зависящий от концентрации реагентов). Подавляющее большинство реакций химических обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. В случае равенства скоростей прямой и обратной реакций достигаетсяхимическое равновесие, характеризуемое константой равновесия. Возможность протекания химические реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями энтропии и ΔG), так и кинетич. .энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в Аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.

Дано:
m(СnH2n-6) = 53 г
V(возд) = 588 л
φ%(О₂) = 20% = 0,2 (хотя берут для расчетов 21%)
Найти: СnH2n-6 -?
Решение:
Уравнение для первой реакции:  СnH2n-6 + (1.5n-1.5)O₂ = nCO₂ + (n-3)H₂O
V(O₂) = ω · V(возд) = 0,2 ·588 =117,6 л
n(O₂) = V/ Vm = 117.6 / 22.4 = 5.25 моль
M(C) = 12 г/моль;  M(H) = 1 г/моль;
M(СnH2n-6) = 12·n + 1·(2n-6) = 14n - 6
Тогда n(СnH2n-6) = n(O₂) / 1.5n-1.5, молярную массу углеводорода выразим как M(СnH2n-6) = m / M = 53  / (14n -6), отсюда
(1,5n-1,5) ·[53/ (14n - 6)] = 5,25 моль
53*(1,5n - 1,5) = 5,25 * (14n-6)
79.5n - 79.5 = 73.5n - 31.5
6n = 48
n= 8
ответ: С₈Н₁₀ (С₆Н₅-С₂Н₅ - этилбензол)

14. Данную реакцию нельзя использовать для распознавания 1) бензола и гексана