Из списка веществ выпишите формулы : а) оксидов б) оснований в)солей 1)KOH 2)Fe2O3 3)HNO3 4)K2CO3 5)Zn(OH)2 6) P2O5 7)Mg3(PO4)2

А) 26

Б)15

В)47

Объяснение:

Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.

Во-первых при взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется нитрат натрия и вода. Во-вторых уравнения реакций:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.