24% розчин етанової кислоти повністю прореагував з цинк сульфідом із утворенням 44, 8 л газу. визначте масу розчину кислоти що взяли для реакції​

янезнаю

Объяснение:

янезнаю

1/ ответ: 4

Я пойду от противного: Заряд атома зависит  от порядкового номера,чем больше порядковый номер, тем больше заряд атома.

Если в группах увеличивается заряд, то движение с верху вниз. 

1) усиливаются неметаллические свойства -Нет, они как раз уменьшаются

2) уменьшаются металлические свойства -Нет, они увеличиваются(см. картинку внизу)

3) изменяется валентность в водородных соединениях-Нет, она постоянна

4) остаётся постоянной  высшая валентность -Да, в одной группе , главной подгруппы, особенно первой или второй, валентность высш. остаётся не изменой. Например: у кальция и магния высшая валентность одинаковая и равна 2-ум, это мы поняли по номеру группы.

2/ ответ:4
 
Для начала разберемся, какие связи вообще существуют

Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl

Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2

Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O

Металлическая(Ме)= ОДИН Ме -Al

NaCl- состоит из метала и не металла, к этому параметру подходит только ионная связь

3/  ответ: 2
См.картинку внизу

4/ ответ:3

Тут просто нужно знать формулу каждого вещества

1) кислород(O2) и озон(O3)

2) белый фосфор(P) и азотная кислота(HNO3)

3) серная кислота(H2SO4) и кварц(SiO2)

4) вода(H2O) и барий(Ba)

Получается, что только третий вариант подходит

5/  ответ: 3

Тут нужно просто знать , что их сила растет с верху вниз(как у металлов, но в периоде,как у неметаллов)

1) HBr-это сильный электролит
2) HCI-этот менее сильный, но сильнее чем H2S
3) H2S-это самый слабый из всех присутствующих (он не электролит)
4) H2SO4- Чтобы  узнать сильная или слабая кислота, нужно из кислорода вычесть водород и если мы получаем больше 2, то кислота сильная(тут у нас как раз 2)

6/ ответ: 2

Так как гидроксид железа 2 или 3 оба осадки, с водой они не реагируют т.к. обязательное условие, чтобы получилась щелочь, но тут осадок, поэтому не реагирует

Если нажми кнопку

Составим уравнение реакции:
Zn + S = ZnS
По нему количество цинка, серы и сульфида цинка должно быть одинаковым.
Воспользуемся следующей формулой:
n = m/M, где n - количество вещества, m - его масса, а M - молярная масса данного вещества.
Отсюда находим количество цинка: n = 32,5 / 65 = 0,5 (моль).
Находим и количество серы: n = 24 / 32 = 0,75 (моль).
Т. е. n(Zn) > n(S),  цинк в избытке и останется после реакции.
Количество сульфида цинка равно количеству серы, так как цинк взят в 
избытке. Тогда ищем массу сульфида по формуле:
m = n*M = 0,5*97 = 48,5 (г)
Массу остатка от цинка найти еще проще. Его количество равно:
n (Zn) - n(S) = 0,25 (моль).
Тогда массу найдем по формуле, используемой ранее для нахождения массы сульфида:
m = M*n = 0,25*65 = 16,25 (г)