Укажи масу води у якій необхідно розчинити 25 г калій нітрату, щоб отримати розчин з масовою часткою 26, 6 %.

Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)

HNO3 = H(+) + NO3(-)

LiOH = Li(+) + OH(-)

Ca(OH)2 не диссоциирует

KOH = K(+) + OH(-)

FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)

Cr2(SO4)3 = 2Cr(+3) + 3SO4(-2)

Na3PO4=3Na(+) + PO4(-3)

H2S не диссоциирует

H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)

ZnCl2 = Zn(+2) + 2Cl(-)

MgSO4 = Mg(+2) + SO4(-2)

Ba(OH)2 = Ba(+2) + 2OH(-)

AlCl3 = Al(+3) + 3Cl(-)

Ba(NO3)2 = Ba(+2) + 2NO3(-)

Mg3(PO4)2 не диссоциирует

H2SO3 = 2H(+) + SO3(-2)

K2SiO3 = 2K(+) + SiO3(-2)

CsOH = Cs(+) + OH(-)

Cu(CH3COO)2 = Cu(+2) + 2CH3COO(-)

Диссоциация процесс обратимый.

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=6,47 г / 23 г/моль = 0,28 моль
n(H2O)=150г / 18 г/моль = 8,3 моль
Значит, 8,02 моль H2O осталось в р-ре NaOH. m(H2O)=8,02моль•18 г/моль=144,4 г
2.Предположим, что оксид фосфора прореагировал только с NaOH, тогда уравнение реакции будет следующим:
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
n(P2O5)= 5г / 142 г/моль = 0,035 моль (если предположить, что оксид фосфора реагирует и с водой, и с щелочью, то придется делать дополнительные расчеты и задача пойдет по-другому, но мне лень предлагать этот вариант)
NaOH в избытке, поскольку на 0,035 моль P2O5 потребуется лишь 0,21 моль NaOH, а тут аж 0,28 моль.
Соответственно, 0,007 моль NaOH (2,8 г) не прореагирует.
3.n(Na3PO4)=0,07 моль
m(Na3PO4)=0,07 моль • 164 г/моль = 11,48 г
вода, образовавшаяся в ходе второй реакции: m(H2O)=(0,07моль : 2)/18 г/моль= 1,89 г
итого общая масса воды 144,4+1,89=146,29 г
4.общая масса раствора 146,29+2,8+11,48=160,57 г
массовые доли:
H2O: 146,29/160,57=0,911 (91,1%)
Na3PO4: 11,48/160,57=0,071 (7,1%)
NaOH: 2,8/160,57=0,017 (1,7%)
Там еще может пойти гидролиз Na3PO4, но мне тоже лень это делать, извини.