Напишіть рівняння реакції взаємодії аміноетанової кислоти з магній оксидом, магній гідроксидом, кальцієм, натрій карбонатом, 2-амінопропановою кислотою.
1. Химическая реакция инициируется активными частицами реагентов, отличными от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. Реакционная исходных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.
Химия выделяет три основных фактора, влияющих на химическую реакцию:
Из них важнейшим является последний. Именно природа вещества определяет его образовывать те или иные активные частицы. А стимулы лишь осуществиться этому процессу.
2. Активные частицы находятся в термодинамическом равновесии с исходными насыщенными молекулами.
3. Активные частицы взаимодействуют с исходными молекулами по цепному механизму.
4. Взаимодействие между активной частицей и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.
На первой стадии протекания химической реакции - стадии ассоциации активная частица присоединяется к насыщенной молекуле другого реагента с химических связей, которые слабее, чем ковалентные. Ассоциат может быть образован с ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.
На второй стадии протекания химической реакции - стадии электронной изомеризации происходит важнейший процесс - преобразование сильной ковалентной связи в исходной молекуле реагента в более слабую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.
5. Третья стадия взаимодействия между активной частицей и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием конечного продукта реакции - является лимитирующей и самой медленной стадией всего процесса.
Великая «хитрость» химической природы веществ
Именно эта стадия определяет общие энергетические затраты на весь трехстадийный процесс протекания химической реакции. И здесь заключена великая «хитрость» химической природы веществ. Самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел легко и изящно, практически не заметно во времени по сравнению с третьей, лимитирующей стадией реакции. В нашем примере так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кДж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кДж/моль. И все энергозатраты реакции свелись к разрыву этой слабой ван-дер-ваальсовой связи. Вот почему энергетические затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи химическим путем, значительно меньше затрат на термическое разрушение этой связи.
Таким образом, теория элементарных взаимодействий наделяет строгим физическим смыслом понятие «энергия активации». Это энергия, необходимая для разрыва соответствующей химической связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта химической реакции.
6. Не зависимо от инициирования реакции (температура, катализатор, излучение, растворитель и т.п.) в основе протекания химической реакции лежит одно и то же явление: образование химически активных частиц.
Мы еще раз подчеркиваем единство химической природы вещества. Оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при появлении активной частицы. А температура, катализатор и другие факторы, при всем их физическом различии, играют одинаковую роль: инициатора.
Vasilevskii
21.04.2022
Равномерным и прямолинейным движением (рпд) называется такое движение по прямой при котором тело за любые одинаковые промежутки времени проходит одинаковые расстояния иногда определение равномерного прямолинейного движения понимают неправильно, типичной ошибкой является следующая: пусть автомобиль за первый час прошел 60 километров и за второй час движения прошел тоже 60 километров. будет ли его движение равномерным и прямолинейным.многие сразу отвечают, что такое движение будет являться рпд, так как тело за равные промежутки времени (1 час) прошло одинаковое расстояние. но на самом деле для решения этой нам не хватает данных, так как мы не имеем информацию о расстоянии проходимом за любой момент времени, так как чтобы движение было рпд необходимо, чтобы за любые одинаковые промежутки времени тело проходило одинаковые расстояния, а в данном случае мы не знаем проходит ли тело за первые полчаса расстояние равное расстоянию проходимому за вторые полчаса, равно ли расстояние за первую секунду расстоянию за вторую секунду и т.д.тогда можно сформулировать еще одно определение рпд: равномерным прямолинейным движением называется движение с постоянной мгновенной скоростью. равномерное движение – это движение с постоянной скоростью, то есть когда скорость не изменяется (v = const) и ускорения или замедления не происходит (а = 0). прямолинейное движение – это движение по прямой линии, то есть траектория прямолинейного движения – это прямая линия. равномерное прямолинейное движение – это движение, при котором тело за любые равные промежутки времени совершает одинаковые перемещения. например, если мы разобьём какой-то временной интервал на отрезки по одной секунде, то при равномерном движении тело будет перемещаться на одинаковое расстояние за каждый из этих отрезков времени.скорость равномерного прямолинейного движения не зависит от времени и в каждой точке траектории направлена также, как и перемещение тела. то есть вектор перемещения совпадает по направлению с вектором скорости. при этом средняя скорость за любой промежуток времени равна мгновенной скорости: vcp = v скорость равномерного прямолинейного движения – это векторная величина, равная отношению перемещения тела за любой промежуток времени к значению этого промежутка t: = / tтаким образом, скорость равномерного прямолинейного движения показывает, какое перемещение совершает материальная точка за единицу времени. перемещение при равномерном прямолинейном движении определяется формулой: = • t пройденный путь при прямолинейном движении равен модулю перемещения. если положительное направление оси ох совпадает с направлением движения, то проекция скорости на ось ох равна величине скорости и положительна: vx = v, то есть v > 0проекция перемещения на ось ох равна: s = vt = x – x0 где x0 – начальная координата тела, х – конечная координата тела (или координата тела в любой момент времени) уравнение движения, то есть зависимость координаты тела от времени х = х(t), принимает вид: х = x0 + vtесли положительное направление оси ох противоположно направлению движения тела, то проекция скорости тела на ось ох отрицательна, скорость меньше нуля (v < 0), и тогда уравнение движения принимает вид: х = x0 - vtзависимость скорости, координат и пути от временизависимость проекции скорости тела от времени показана на рис. 1.11. так как скорость постоянна (v = const), то графиком скорости является прямая линия, параллельная оси времени ot. рис. 1.11. зависимость проекции скорости тела от времени при равномерном прямолинейном движении.проекция перемещения на координатную ось численно равна площади прямоугольника оавс (рис. 1.12), так как величина вектора перемещения равна произведению вектора скорости на время, за которое было совершено перемещение. рис. 1.12. зависимость проекции перемещения тела от времени при равномерном прямолинейном движении.график зависимости перемещения от времени показан на рис. 1.13. из графика видно, что проекция скорости равна v = s1 / t1 = tg αгде α – угол наклона графика к оси времени.чем больше угол α, тем быстрее движется тело, то есть тем больше его скорость (больший путь тело проходит за меньшее время). тангенс угла наклона касательной к графику зависимости координаты от времени равен скорости: tg α = v рис. 1.13. зависимость проекции перемещения тела от времени при равномерном прямолинейном движении.зависимость координаты от времени показана на рис. 1.14. из рисунка видно, что tg α1 > tg α2 следовательно, скорость тела 1 выше скорости тела 2 (v1 > v2). tg α3 = v3 < 0если тело покоится, то графиком координаты является прямая, параллельная оси времени, то есть х = х0
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Напишіть рівняння реакції взаємодії аміноетанової кислоти з магній оксидом, магній гідроксидом, кальцієм, натрій карбонатом, 2-амінопропановою кислотою.
1. Химическая реакция инициируется активными частицами реагентов, отличными от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. Реакционная исходных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.
Химия выделяет три основных фактора, влияющих на химическую реакцию:
температура; катализатор (если нужен); природа реагирующих веществ.Из них важнейшим является последний. Именно природа вещества определяет его образовывать те или иные активные частицы. А стимулы лишь осуществиться этому процессу.
2. Активные частицы находятся в термодинамическом равновесии с исходными насыщенными молекулами.
3. Активные частицы взаимодействуют с исходными молекулами по цепному механизму.
4. Взаимодействие между активной частицей и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.
На первой стадии протекания химической реакции - стадии ассоциации активная частица присоединяется к насыщенной молекуле другого реагента с химических связей, которые слабее, чем ковалентные. Ассоциат может быть образован с ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.
На второй стадии протекания химической реакции - стадии электронной изомеризации происходит важнейший процесс - преобразование сильной ковалентной связи в исходной молекуле реагента в более слабую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.
5. Третья стадия взаимодействия между активной частицей и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием конечного продукта реакции - является лимитирующей и самой медленной стадией всего процесса.
Великая «хитрость» химической природы веществИменно эта стадия определяет общие энергетические затраты на весь трехстадийный процесс протекания химической реакции. И здесь заключена великая «хитрость» химической природы веществ. Самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел легко и изящно, практически не заметно во времени по сравнению с третьей, лимитирующей стадией реакции. В нашем примере так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кДж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кДж/моль. И все энергозатраты реакции свелись к разрыву этой слабой ван-дер-ваальсовой связи. Вот почему энергетические затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи химическим путем, значительно меньше затрат на термическое разрушение этой связи.
Таким образом, теория элементарных взаимодействий наделяет строгим физическим смыслом понятие «энергия активации». Это энергия, необходимая для разрыва соответствующей химической связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта химической реакции.
Мы еще раз подчеркиваем единство химической природы вещества. Оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при появлении активной частицы. А температура, катализатор и другие факторы, при всем их физическом различии, играют одинаковую роль: инициатора.