Закінчити рівняння реакцій РН 3 + 0 2 —; НgО + —; H 2 O 2 —; C 2 H 4 + 0 2 —;

1)Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca(NO3)2-CaSO4

2Сa+O2=2CaO 
CaO+H2O=Ca(OH)2 
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 
Ca(NO3)2+H2SO4=CaSO4+2HNO3 
Ca(2+)+SO4(2-)=CaSO4

2)Al2O3-Al2(SO4)3-Al(OH)3-Al2O3

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+6NH4OH=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

3)CaCO3-CaO-Ca(OH)2-CaCO3-Ca(NO3)2

CaCO3=CaO+CO2 
CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

4)Cu-CuO-CuCL2-CuO-Cu-CuSO4-Cu(OH)2

2Cu+O2=2CuO 
CuO+2HCl(разб.)=CuCl2+H2O

(СuCl2-CuO)=?

2Cu+O2=2CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

 

Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl

Выпадает бурый осадок. Это гидроксид  железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида  железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.

Оборудование: колба, пипетка.

Техника безопасности.

Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.