Приведите примеры катализа.

катализ бывает:

гомогенный-катализатор и реагенты в одной фазе!

2so2(g)+o2(g)={кат. no(g)} 2so3

2h2o2(p-p)={кат. h+(p-p)}2h2+o2

гетерогенный-катализатор и реагенты в разных фразах, либо катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы!

2so2(g)+o2(g)={кат. v2o5(тв)} 2so3

2h2o2(p-p)={кат. mno2(тв)}2h2+o2

а). Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
б). Mg + HCl → MgCl2 + H2
в). СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

Как надо расставлять коэффициенты:
1. Посчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н. О. К.
3. Разделить Н. О. К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.
4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Вообще надо начинать с металла, но можно и с О (кислорода)
а). 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
б). Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
в). СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

2NO + O2 = 2NO2
1. Находим количества веществ, взятых для реакции, зная их массу и молярную массу:
n(NO) = m / M = 30 / 30 = 1 моль
n(O2) = m / M = 20 / 32 = 0.625 моль
2. Составив уравнение реакции, мы видим:
n(NO) / n(O2) = 2 / 1, т.е. n(O2) = n(NO) / 2;
n(O2) = 1 / 2 = 0.5 моль 
т.е. для реакции с 30 г оксида азота требуется 0,5 моль кислорода, а взято его - 0,625 моль. Следовательно, кислород взят в избытке. Расчет массы продукта реакции будем проводить с использованием количества вещества оксида азота.
3. По уравнению реакции видно, что n(NO) / n(NO2) = 2 / 2, (количества равны), значит:
n(NO2) = n(NO) = 1 моль
4. Зная количество NO2 и его молярную массу, находим его массу:
m(NO2) = n x M = 1 x 46 = 46 г