. Допишите генетический ряд: Rb →Rb2O→ RbOH →RbNO3 1. Запишите уравнения реакций, соответствующие данной цепочке (используйте пояснение учителя 2. Рассмотрите реакцию обмена в свете ТЭД т.е. записать в ионном виде. 3. Рассчитайте молярную массу одного (на выбор) вещества (молярная масса имеет единицы измерения!). 4. Укажите тип каждой реакции (замещения, соединения, разложения, обмена).

4Rb + O2 = 2Rb2O - соединение

Rb2O + H2O = 2RbOH - соединение

RbOH + AgNO3 = RbNO3 + AgOH↓ - обмен

Rb(+) + OH(-) + Ag(+) + NO3(-) = Rb(+) + NO3(-) + AgOH↓

OH(-) + Ag(+) = AgOH↓

M(Rb2O) = 2Ar(Rb) + Ar(O) = 2 * 85,468 + 16 = 187 г/моль

Объяснение:

Обмен - AB + CD = CB + AD

Замещение - A + BC = AC + B

Соединение - A + B = AB

Разложение - AB = A + B

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²

Катализатор — это вещество, ускоряющеереакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, послереакции не изменяется. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллиона раз) повторяется.

Обычным разложением при температуре оксида марганца. выделится кислород и марганец.

Реакция разложение пероксида водорода, при этом оксид марганца (IV) играет роль катализатора. 
2H2O2=2H2O+O2