Скласти формулу солі утвореної катіоном металу протонним числом 13 і аніоном безоксигенної кислоти елементами №17.написати 4 неоднотипні реакції цієї солі

элемент #17-хлор, металл с протонным числом 13-аллюминий-> соль-alcl3. alcl3+3agno3-> al(no3)3+3agcl(осадок), alcl3+4naoh-> na[al(oh)4]+3nacl, 2alcl3+3ag2o-> 6agcl(осадок)+al2o3, alcl3+h3po4-> 3hcl+alpo4(осадок).

Вначале находим массу раствора: 1,04*250=260г далее находим массу соли в р-ре по пропорции: 100%-260г 4%-x x=4*260/100=10,4г далее находим массу воды в 1 моле кристаллогидрата также по пропорции: 96г(znso4)- 126г(h2o) 10,4г(znso4)-x(h2o) x=126*10,4/96 x=13,65г-h2o мы знаем что в р-ре имеется 10,4г соли и должны найти массу добавленной воды. 260-10,4=249,6г-h2o, отнимаем от этого массу воды, имевшейся в кристаллогидрате: 249,6-13,65=235,95г-добавленная вода.v(h2o)=m(h2o)=235,95мл добавленной воды. ответ: масса кристаллогидрата-24,05г, объем добавленной воды-235,95мл

Заряд ядра атома + 17 количество протонов 17 количество электронов 17 электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 валентные электроны: 3s2 3p5 в невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1 примеры соединений - газообразный хлор cl2 (или сl-cl) - хлорид натрия nacl (или na+ cl-) - хлороводород hcl (или h-cl) - хлорноватистая кислота hocl (или h-o-cl) в возбужденном состоянии: 3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1 валентность 3 3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне), пример соединения: hclo2, cl2o3 валентность 5 3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2 5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне) пример соединения: hclo3, cl2o5 валентность 7 3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3 7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне), пример соединения: hclo4, cl2o7