Записать уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, указать условия реакций. Назвать продукты реакции 1) Горение бутана; 2) Взаимодействие пропина с избытком брома, реакция бромирования; 3) Полимеризация пропена; ; 4) Вторая стадия хлорирования этана. 5) Полное окисление бензола;

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O - горение бутана

HC=-C-CH3+Br2= HCBr=CBr-CH3

2)HC=-C-CH3+Br2= HCBr=CBr-CH3

HCBr=CBr-CH3+Br2=HCBr2-CBr2-CH3

3)n CH2=CH-CH3 ---> (-CH2-CH(CH3)-)n

4)С2H5CL+CL2=CLC2H4CL+HCL

5) сори я хз

Объяснение:

Плотность по водороду:
D(H₂)=M(газа)÷M(H₂) из формулы видно, что делим молярную массу газа на молярную массу водорода, которая равна M(H₂) = 2г./моль. Это самая маленькая молярная масса газа. Молярные массы других газов намного больше чем водорода. Определяя плотность их по водороду всегда получим число больше 1.
Например,
а). Определить плотность оксида углерода(IV) по водороду:
M(CO₂)=12+16х2=44г./моль
D(H₂)=M(CO₂)÷M(H₂)=44г./моль÷2г./моль=22
Плотность оксида углерода(IV) по водороду равна 22.

 б). Определить плотность азота по водороду:
 M(N₂)=14х2=28г./моль
D(H₂)=M(N₂)÷M(H₂)=28г./моль÷2г./моль=14
Плотность азота по водороду равна 14.

1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺  +H₂O

 б) серная кислота (р-р) +  железо
H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂  реакция замещения

 в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р)
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O

  2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид
азота (IY) азотная кислотанитрат аммония
1. N₂ + 3H₂= 2NH₃

2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс:
2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻→ N⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления
                                 20
2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3.  2NO + O₂= 2NO₂
4.  4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
Дано:
m(Zn)=195г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
 M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества n  цинка в 195г.
n=m÷M     
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.
4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
 V=n x Vm  V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.
5. ответ: образуется 67,2л. водорода

б)
1.Химические реакции возможны:
а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II)
H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺  +H₂O

 б) серная кислота (р-р) +  железо
H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂  реакция замещения

 в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р)
H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O

  2. Написать уравнения химических реакций, с которых можно осуществить превращения: N2 NH3 NO оксид
азота (IY) азотная кислотанитрат аммония
1. N₂ + 3H₂= 2NH₃

2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс:
2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O
N⁻³ - 5e⁻→ N⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления
                                 20
2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3.  2NO + O₂= 2NO₂
4.  4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O
3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.
Дано:
m(Zn)=195г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка:
 M(Zn)=65г./моль
2. Определим количество вещества n  цинка в 195г.
n=m÷M     
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль
3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂
по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода.
4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:
 V=n x Vm  V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л.
5. ответ: образуется 67,2л. водорода
б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)?
Решение: получение серной кислоты из пирита:
1стадия - обжиг:
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
2стадия- контактный аппарат:
2SO₂+O₂=2SO₃
3 стадия - поглотительная башня:
SO₃+H₂O =H₂SO₄
в решении:
1.вычисляем молярную массу пирита и  количество вещества пирита:
M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль
n(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль
2. n(SO₂) =n(SO₃)
Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV)
3. n(SO₂) =n(SO₃)
n(SO₃) = 2000кмоль 
n(SO₃) = n(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=2000кмоль 
M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т.
196т. это 100% выход
 147т. это Х% выход    Х=147т. х 100%÷196т.=75%
ответ: 75% выход серной кислоты. 
в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода?
NH₃ + HCI = NH₄CI  n(NH₃)=n(NH₄CI)
 Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль
3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония
Масса 3моль хлорида аммония
m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г.
 2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония
Масса 2моль хлорида аммония
m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.