№1 составьте уравнение следующих превращений: fe--> fe3o4--> fe--> feso3--> fe(oh)200> fe(oh)3 укажите тип хим.реакции 3. №2 укажите реактив, используя который можно распознать растворы хлоридов магния, железа(ii) и железа (iiiнапишите сокращённые ионно-молекулярные уравнения реакций. p.s прошу : ) последние пкт

3fe+2o2=fe3o4

3fe3o4+8al=4al2o3+9fe

fe+h2so3(разб)=feso3+h2

feso3+2naoh=fe(oh)2+na2so3

4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

тип реакции 3 - замещение.ю

эти растворы можно распознать с реактива naoh. при взаимодействии с mgcl2 образуется нерастворимый осадок, при взаимодействии с fe(oh)2 и fe(oh)3 образуются белый и ржавый осадки соответсятвенно.

уравнения реакции (молекулярные затем ионные)

1. mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl

mg+2cl+2na+2oh=mg(oh)2+2na+2cl

mg+2oh=mg(oh)2

2. fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl

fe+2cl+2na+2oh=fe(oh)2+2na+2cl

fe+2oh=fe(oh)2.

ну с хлоридом железа 3 писать не буду, т.к. почти то же самое, что предыдущее, только перед naoh и nacl ставишь тройку

 

для этилена составляем реакцию вагнера: обесцвечивание холодного нейтрального раствора перманганата калия.

3ch2=ch2 + 2kmno4 + 4h2o =[0-5c]=> 3 ho-ch2-ch2-oh + 2mno2 (стрелка вниз) + 2koh.

реакция сопровождается образованием бурого осадка оксида марганца (iv).

наиболее известные качественные реакции на фенол это:

1. комплексообразование с хлоридом железа (iii). при добавлении раствора хлорного железа к раствору фенола наблюдается интенсивное темно-фиолетовое окрашивание вследствие образования гексафеноксидоферратного (iii) комплекса:

6c6h5oh + fecl3 < = > h3[fe(oc6h5) 6] + 3hcl

2. вторая известная реакция это обесцвечивание бромной воды, при добавлении ее к водному раствору фенола, и выпадение осадка 2,4,6-трибромфенола. фенол, как ароматическая система, содержащая донорный заместитель, легко бромируется.

c6h5oh + 3br2 (aq) => c6h2br3oh (стрелка вниз) + 3hbr.

удачи вам!

1) нет смысла приводить все превращения, в конечном итоге они выглядят следующим образом:

nacl → hcl

то есть из 1 моля nacl теоретически должно получиться 1 моль hcl

2) подсчитываем массы 1 моля данных соединений. так как масса nacl дана в килограммах, то удобнее оперировать не молями, а киломолями, а моль и киломоль численно равны.

м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 кг/кмоль

м(нcl) = 1 + 35,5 = 36,5 кг/кмоль

3) то есть по условию nacl взят в количестве 1 кмоль, теоретически должно получиться 1 кмоль нcl взят, но так как выход составляет 68%, то hcl получится меньше, а именно: 36,5 *0,68 = 24,82 кг

4) нcl получен в виде 10%-ного раствора. само понятие 10% р-р означает, что в 100 кг раствора содержится 10 кг растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

100 кг раствора содержит 10 кг нcl

х кг раствора 24,82 кг нcl

х = 100*24,82/10 = 248,2 кг раствора

5) 248,2 кг - это масса раствора (m(p- а нам нужен объем раствора, который можно вычислить по формуле^

v(p-p) = m(p-p)/ρ

где ρ- плотность раствора

v(p-p) = 248,2 /1074 = 0,231 м³

ответ: 0,231 м³ = 231 л