sav4ukoxana7149
?>

Установіть відповідність між формулою речовини та класом, до якого вона належить. Формула Клас а) HCl 1) Оксид б)CO2 2) Кислота в) CA(OH)2 3) Основа г) NA2CO3 4) Сіль

Химия

Ответы

Спивак
Характеристика алюминия:
  1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 


Характеристика железа:
  1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 
электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
pronikov90
залізо знаходиться у 4 пріоде великому в побічній підгрупі 8. у заліза повинно бути 4 електронних шару перший заповнений 2е другий заповнений 8е на зовнішньому шарі 2е на останньому шарі 14 е в хімічних зв'язках залізо завжди востановитель ступінь окислення +2 і +3  залізо-м'який пластичний метал серебристового кольору,важкий,його температура плавлення 1539С. ОСОБЛИВІ ВОЙСТВА-МАГНІТНІ. .

Al-метал
заряд ядра +13
13 електронів
13протонов,14нейтронов
Al-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставами
стан: 3период,3 головна підгрупа
валентність 3
вища ступінь окислення +3 
вищий оксид Al2O3
І до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванні

МІДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546. Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63Cu (69,09% по масі) і 65Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність ІІ) і +1 (валентність І), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4. У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au). Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. Спорідненість до електрона 1,8 ев. Робота виходу електрона 4,36 ев. За шкалою Полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu2+ 0,339 Ст. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє. Проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал. Назва: латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає. Фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°C, температура кипіння 2567°C. Мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°C питомий опір 1,68·10-3 Ом·м).

Азот - металоїд, II період (малий) , V група, головна підгрупа. Атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - NH3

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Установіть відповідність між формулою речовини та класом, до якого вона належить. Формула Клас а) HCl 1) Оксид б)CO2 2) Кислота в) CA(OH)2 3) Основа г) NA2CO3 4) Сіль
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

nash-crimea2019
myrisik2490
Malenyuk
dkvsadovoe
os7960
bulk91675
NikolaevichIP1136
Измайлова-Алексей
Artyom
valerii-borisovich550
kbndbyb6
чухловина209
MikhailNechaeva
Тимур
msangelika1010