Укажіть назви продуктів реакції цинку з хлоридною кислотою:а) цинк оксид;б) водень;в) цинк хлорид;г) цинк хлорат;д) вуглекислий газ;Відповідей декілька ​

Задача 1.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки  воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться  гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).  

Вариант 2.
Можно определить при лакмуса  в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .


Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную

Вариант 2.
Соляная кислота подойдет

Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус

Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
 
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O

Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O 

1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)

Водорода - H (лат. hydrogenium)

2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂

3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.

4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:

1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):

2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2  

2) При разложении перхлоратов:

2KClO4    → KClO2 + KCl + 3O2

3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).

При этом образуется атомарный кислород:

2KClO3 → 2 KCl + 6O0

4) При разложении пероксидов:

2H2O2 ↔ 2H2O + O2

5) При нагревании оксидов неактивных металлов:  

2Аg2O ↔ 4Аg + O2

Водород.

1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:

Н2О + С = СО + Н2

2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

3)Обрабатывая железо серной кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2

4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:

Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.

7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.

8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)

Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.

9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.

Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.