С КР! 5. Приклади формул тільки речовин у відповіді: а) HCl, O 2 , Al 2 O 3 ; б) HCl, CuO, FeS; в) Al, Al 2 O 3 , AlCl 3 ; г) O 2 Cl 2 , S . 6. Розставте коефіцієнти в схемах хімічних реакцій : Al + Cl 2 = AlCl 3 KClO 3 = KCl + O 2 Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O Fe 2 O 3 + H 2 = Fe + H 2 O

Объяснение:

К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Стандартный  электродный  потенциал  меди  φ°(Сu²⁺/Cu⁰)  = + 0,342  B,      а стандартный  электродный  потенциал  никеля  φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.

Поэтому   никелирование  меди  является   анодным  покрытием   и при   возникновении   электрохимической  коррозии   изделия  с таким  покрытием,   покрывающий  металл (никель)  является   анодом  и  во  влажном   воздухе   и  в сернокислотной  среде:  

  Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.   Никель  окисляется,  катионы  никеля  переходят  в  окружающий   раствор,   а  электроны  с никеля   перемещаются  на  медь,  где   протекает  электродный   процесс.

Во влажном  воздухе  протекает  кислородная   деполяризация  электронов:

          2 Н2О  +  О2  +  4е   =   4ОН⁻

Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:

                 Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓

Cуммарное   уравнение   коррозии   во  влажном  воздухе:

     2Ni   +   2 Н2О  +  О2   =   2 Zn(OH)2↓

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы   водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает   аналогично ранее рассмотренному процессу:

Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.

А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация   электронов:    2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑

Продуктами коррозии в среде  серной  кислоты  будет сульфат  никеля (II):  

          Ni²⁺   +   SO4²⁻   =  NiSO4  

Cуммарное   уравнение   коррозии   в  кислотной  среде:

      Ni  +  2H⁺    =   Ni²⁺   +   H₂⁰↑

1) Находим массу гидроксида калия в растворе:

m(KOH) = 115*12/100 = 13,8 г

2) Уравнение реакции:

С₆Н₅ОН + КОН = С₆Н₅ОК + Н₂О

3) Находим молярные массы фенола и гидроксида калия:

М(С₆Н₅ОН) = 6*12 + 5*1 + 16 + 1 = 94 г/моль

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

М(С₆Н₅ОК) = 132 г/моль

4) Находим количество молей каждого из веществ:

n(С₆Н₅ОН) = m/M = 5,4/94 = 0,057 моль

n(KOH) = 13,8/56 = 0,246 моль

5) Смотри на уравнение реакции: фенол и гидроксид калия реагируют в мольном соотношении 1 : 1. Значит фенол у нас в недостатке и расчёт ведем по фенолу. По уравнению реакции составляем пропорцию:

 94 г фенола 132 г фенолята калия

5,4 г фенола Х г фенолята калия

Х = 5,4*132/94 = 7,58 г