2, 2, 3 – триметилбутаналь напишіть формулу

вроде он

Объяснение:

Свойства: 1. молярная масса равна 47 г/моль. 2. относительная молекулярная масса равна 27 а.е.м. 3. плотность составляет 1,6. 4. температура плавления равна 42 градусам. 5. температура кипения равна 158 градусам.-    свойства  а)общие 1. диссоциация: hno3⇔ h+   +oh- 2/+основные и амфотерные оксиды⇒ соли(нитраты)+вода cuo+hno3--> cu(no3)2+h2o 3/.реакции нейтрализации: hno3+> kno3+h2o 4/+соли более слабых кислот na2co3+2hno3--> 2nano3+co2+h2o   б)специфические 1) разложение на свету или при нагревании: > 4no+2h2o+o22) ксантопротеиновая реакция:   hno3+> желтый цвет. 3) окислительные свойства: hno3(концентрированная)    +fe,al, cr,au,pt--> не реагирует   + акт.металлы(в ряду напряжения до алюминия): соль+n2o+h2o     +больш-во металлов: соль+no2+h2o     +неметаллы: кислота+no2+h2o hno3(разбавленная)  +металлы до натрия--> не реагирует   +mg--> соль+nh4no3+h2o     =больш-во > соль+no+h2o     +неметаллы: кислота+no+h2o примение:   в производстве минеральных  удобрений; в военной промышленности (дымящая  — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная  — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); крайне редко   в  фотографии  — разбавленная  — подкисление некоторых тонирующих растворов; в производстве красителей и  лекарств  (нитроглицерин) в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

1-а
2-в
3-в
4-б
5-а
6-в
7-б
8-в
9-в
10-а

11. Восстановительные свойства характеризуются отдавать электроны. Это может быть связано с увеличением радиуса атома
бор-->бериллий-->магний-->натрий

12. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

       -2        +6                                0     +3
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Cr(+6) + 6e--> 2Cr(+3)1, окислитель, восстановление
S(-2) - 2e --> S(0)3, восстановитель, окисление

13.
Cr2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(+3) + 3OH(-) --> Cr(OH)3
Реакция необратима, т.к. образуется нерастворимый гидроксид

14.

Масса чистого натрия: 11,5*0,98 = 11,27 г

11,27 г                                    х л
    2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23*2 г/моль                            22,4 л/моль

11,27/46 = х/22,4
х = 5,488 л

Т.е. выход 95% (видимо объемный), то практический объем
0,95*5,488 = 5,21 л

15.
Всего вещества в обоих расторах
0,1*150+0,25*300 = 90 г
Вся масса 150+300=450

Массовая доля полученного раствора
90/450 = 20%