КАЛЬЦІЙ ГІДРОКСИД МАСОЮ2 Г РОЗЧИНИЛИ У ВОДІ 140МЛ ОБЧИСЛІТЬ МАСОВУ ЧАСТКУ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ

1,4%

Объяснение:

140 = 100%

2 = x%

x = 1,4%

Объяснение:

1)1) Будет растворяться железо, т. к. его потенциал окисления-восстановления меньше(-0.44 В), чем у никеля(-0.25 В). Поэтому растворяться будет железо, а водородная деполяризация(т. е. выделение водорода, разрядка протонов) - на никеле.

2)Количество поглощенного водорода зависит от состояния поверхности металла и от температуры. Порошкообразные металлы и при температуре более высокой до известного предела поглощают больше водорода, чем сплошные и на холоду. Серебро, медь, железо, золото, платина в сплошном виде и при обыкновенной температуре поглощают на один объем металла менее одного объема водорода.

3)Электролиз расплава NaCl:

NaCl ⇄ Na+ + Cl-

K(-): Na+ + 1e → Na0

A(+): 2Cl- - 2e → Cl20

Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2

1. а) Mg(магний), +12

    б) Cl(хлор), +17

    в) Ar (аргон), +18

    г) Ca(кальций), +20

 

2. Магний и кальций, т.к. это элементы одной подгруппы, они содержат одинаковое число валентных (внешних) электронов - 2.

 

MgO, Mg(OH)2;  CaO, Сa(OH)2, летучих водородных соединений не образуют, потому что металлы, образуют только ионные солеподобные гидриды.

 

2. а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba  

    б) F, O, N, C, B

 

3. 

 

а) C3N2 (более ЭО азот, с/о: +2, -3).

 

б) Mn2O7 (более ЭО кислород, с/о: +7, -2).

 

в) SiC (более ЭО углерод, с/о: +4, -4

 

4. Это ионная связь:

 

Li(0) - 1e → Li(+1) * 2

 

O(0) + 2e → O(-2)

 

Два атома лития отдают каждый по одному электрону,один атом кислорода их принимает, Li2O.

 

5. Молекулярную.

 

6. в, г.