Чи розчиняється концентрат киселю в 5 мл холодної води.

Відповідь:

Для обчислення маси осаду, що утвориться у результаті взаємодії барій хлориду (BaCl2) і натрій сульфату (Na2SO4), необхідно знайти, яка з речовин вище обмежує утворення осаду.

Молярні маси речовин:

BaCl2 = 137,33 г/моль

Na2SO4 = 142,04 г/моль

Для цього потрібно порівняти масові частки барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах. Розрахуємо маси барію (Ba) і натрію (Na) у вихідних речовинах:

Маса барію (Ba):

10,4 г * (1 моль BaCl2 / 208,23 г) = 0,05 моль Ba

Маса натрію (Na):

50 г * 0,284 = 14,2 г Na (у розчині)

Утворення осаду відбувається при реакції BaCl2 і Na2SO4 з утворенням барій сульфату (BaSO4) і натрій хлориду (NaCl). Запишемо збалансовану хімічну реакцію:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

За стехіометрією реакції, на 1 моль BaCl2 утворюється 1 моль BaSO4. Отже, в нашому випадку утвориться 0,05 моль BaSO4.

Маса осаду (BaSO4):

0,05 моль * (233,39 г/моль) = 11,67 г

Таким чином, маса осаду, що утвориться у результаті взаємодії цих речовин, становить 11,67 г (близько 11,65 г, заокруглена до двох знаків після коми).

Відповідь: 11,65 г.

Відповідь:

а) Для обчислення маси розчиненої речовини та води у 300 г розчину з масовою часткою солі 13%, спочатку знайдемо масу солі в розчині.

Маса солі = маса розчину * масова частка солі

Маса солі = 300 г * 0.13

Маса солі = 39 г

Тепер, щоб знайти масу води, віднімемо масу солі від загальної маси розчину:

Маса води = маса розчину - маса солі

Маса води = 300 г - 39 г

Маса води = 261 г

Таким чином, для приготування 300 г розчину з масовою часткою солі 13% потрібно 39 г солі та 261 г води.

б) Аналогічно, для обчислення маси розчиненої речовини та води у 150 г розчину з масовою часткою цукру 25%:

Маса цукру = маса розчину * масова частка цукру

Маса цукру = 150 г * 0.25

Маса цукру = 37.5 г

Маса води = маса розчину - маса цукру

Маса води = 150 г - 37.5 г

Маса води = 112.5 г

Отже, для приготування 150 г розчину з масовою часткою цукру 25% потрібно 37.5 г цукру та 112.5 г води.