Выберите степень окисления меди в данном соиденении CU(HSO4)2 , Cu , CuSI Степени окисления - +2, -1, +1, 0, -2 2. Выберите степень окисления серы в этом соединении Na2S , SO3, K2So3 Cтепени окисления - +6, 0, -2, -4, +4 3.Выберите к каким типам относится данная реакция обмена al(Oh)3 - Al2o3+ h2o - Q Обмена, эндотермическая, разложения, соединения , замещения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, без изменения степеней окисления ( выбрать несколько )

1.  Cu(HSO4)2 С.О. (+2), Cu С.О. (0), CuCl С.О. (+1)

2 .Na2S  С.О. (-2) , SO3  С.О. (+6), K2SO3  С.О. (+4)

3. эндотермическая,разложения

без изменения степеней окисления

Это алюминий, Al.
Общее число электронов равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) = 13. 
Суммарный заряд 13 электронов равен -13 элементарных зарядов. 
Можно посчитать заряд 13-ти электронов в системе СИ, он равен
-1,6×10∧(-19) Кл×13 = -20,8×10∧(-19)Кл.
Число валентных электронов равно номеру группы = 3.
Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента = 13.
Количество нейтронов в ядре равно разности массового числа и количества протонов = 27 - 13 = 14.
Схема электронного строения: 1S(2) 2S(2) 2P(6) 3S(2) 3P(1).

     р         р              р          н
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
   
      р           р             н               р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓

Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.