З якими речовинами здатна реагувати вода:А. K 2O Б. P 2 O 5В. FeO Г. SiO 2​

1)этот металл алюминий

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(газ)

2Al+2NaOHконц+6H2Oгорячий=2Na[Al(OH)4]+3H2(газ)- при растворении в водных растворах щелочей образуются алюминаты)

2Al+3S=t=Al2S3

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3(оадок)+3H2S(газ)

У гидрооксида алюминия есть амфотерные свойства, а у сероводорода тот еще запашок)

 

2)K2O + H2O = 2KOH

m(H2O)=22.4 г

m(KOH)=22.4+4,7=27.1г

w(K)в оксиде=78/94=0.83

m(K)=0.83*4,7=3.9

w(K)в растворе=3.9/27.1=0.144 или 14,4%

 

3)    1)2SO2+O2=t,V2O5=2SO3

       2) H2O+SO3=H2SO4

       3) H2SO4конц+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl(улетуч)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

 

Галоге́ны  — химические элементы главной подгруппы VII группы  таблицы Менделеева.

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I− уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At.

В природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). Поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах.

Энергия связи галогенов сверху вниз по ряду изменяется не равномерно.  От хлора к йоду энергия связи постепенно ослабевает, что связанно с увеличением атомного радиуса. Аналогичные аномалии имеет и температуры кипения (плавления).

Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор — самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения, многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты, например:

2Al + 3F2 = 2AlF3 + 2989 кДж,

2Fe + 3F2 = 2FeF3 + 1974 кДж.

Без нагревания фтор реагирует и со многими неметаллами (H2, S, С, Si, Р) — все реакции при этом сильно экзотермические.