тесты очень Укажіть формулу основи: А) Ca(OH) 2 Б) CaOHCl В)C 2 H 5 OH Г)HNO 3 2. Укажіть формулу кислоти: А) H 2 MnO 4 Б) Cu(OH) 2 В)(NH 4 ) 2 SO 4 Г)N 2 O 5 3. Укажіть формулу солі: А) Na 2 CO 3 Б) Na 2 O В) Cu(OH) 2 Г) HBr 4. Виберіть формулу оксиду: А) H 2 O Б) KOН В) H 3 PO 4 Г) H 2 O 2 5. Укажіть формулу основного оксиду: А) CO Б) SO 3 В) Na 2 O Г) Al 2 O 3 6. Як називаються солі сульфатної кислоти? А) сульфиды Б) карбонаты В) сульфаты Г) сульфиты 7. Як називається речовина, яка має формулу – СaCl 2 А) кальцій нітрат Б) кальцій нітрид В) кальцій хлорид Г) кальцій карбонат 8. Чому дорівнює валентність кислотного залишку в ортофосфорній кислоті? А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 9. З яким із наданих речовин буде реагувати барій гідроксид? А) H 2 SO 4 Б) Na 2 O В) КOH Г) Na 10. Який метал не буде взаємодіяти з розчином сульфатної кислоти? А) мідь Б) цинк В) магній Г) залізо 11. Яке забарвлення набуде лакмус у кислому середовищі? А) червоний Б) синій В) жовтий Г) малиновий 12. Закінчите рівняння реакцій. Яка із наведених реакцій відноситься до реакцій нейтралізації? А) CuSO 4 + KOH → Б) Cu(OH) 2 → В) Ba(OH) 2 + SO 3 → Г) Fe + H 2 SO 4 → Д) NaOH + HCl → Е) Na 2 CO 3 + НCl →

1. Укажіть формулу основи:

А) Ca(OH)2

2. Укажіть формулу кислоти:

А) H2MnO4

3. Укажіть формулу солі:

А) Na2CO3

4. Виберіть формулу оксиду:

А) Н2O

5. Укажіть формулу основного оксиду:

В) Na2O

6. Як називаються солі сульфатної кислоти?

В) сульфаты

7. Як називається речовина, яка має формулу – СaCl 2

В)  кальцій хлорид

8. Чому дорівнює валентність кислотного залишку в

ортофосфорній кислоті?

В) 3

9. З яким із наданих речовин буде реагувати барій гідроксид?

А) H2SO 4

10. Який метал не буде взаємодіяти з розчином сульфатної кислоти?

А) мідь

11. Яке забарвлення набуде лакмус у кислому середовищі?

А) червоний

12. Закінчите рівняння реакцій. Яка із наведених реакцій відноситься до  реакцій нейтралізації?

Д) NaOH + HCl → NaCl + H2O

Электроотрицательность характеризует атомов притягивать к себе электроны. Электроотрицательность увеличивается по периоду и ростом числа валентных электронов (максимальное значение у Фтора) и уменьшается в группах сверху вниз с увеличением радиуса атома (самая маленькая ЭО у франция).

У неметаллов электроотрицательность высокая (больше 2, исключение - кремний - 1,9), тк радиус небольшой , валентных электронов более 3, более выражена принимать электроны.

У металлов низкая (меньше 2), тк большой радиус и мало валентных электронов, ярко выражена отдавать электроны.

Объяснение:

Методы окислительно-восстановительного титрования (методы

редоксиметрии) широко используются в аналитической химии, а также в

анализе лекарственных препаратов.

Окислительно-восстановительное титрование основано на реакциях

окисления-восстановления. Для количественного анализа подходят те реакции,

которые отвечают следующим требованиям:

1. протекают до конца;

2. проходят быстро;

3. образуют продукты определенного (известного) состава;

4. позволяют фиксировать точку эквивалентности;

5. не дают побочных реакций.

В количественном анализе используются реакции у которых константа

равновесия равна или больше 108 (КР > 108

). Методы окислительно-

восстановительного титрования называют по типу применяемого титранта.

Например, если титрантом является перманганат калия KMnO4 – метод

называется перманганатометрия; если титрантом является нитрит натрия

NaNO2 –метод называется нитритометрия; если титрантом является бромат

калия KBrO3 - метод называется броматометрия и т.д.

Объяснение:

сори если не правельно