Привести приклади розчинів людського організму

Значення розчинів у житті й практичній діяльності людини. Поняття про розчин і розчинність. Залежність розчинності від різних чинників. Розчини насичені й ненасичені, концентровані й розбавлені

Розчини й сам процес розчинення мають велике значення в природі, у нашому житті, у науці й техніці. Найчастіше ми маємо справу не з чистими речовинами, а із сумішами або розчинами. Вода морів, річок, озер, ґрунтові води, питна вода — це розчини. Повітря — це розчин газів. Більшість мінералів — це тверді розчини. Соки рослин, напої — це розчини. Засвоєння їжі пов'язане з розчиненням поживних речовин. Розчинами є кров, лімфа, ліки, лаки, фарби. Розчини використовуються в промисловості: текстильній, металообробній, фармацевтичній, при виробництві пластмас, синтетичних волокон, мила та ін.

При розчиненні речовин відбувається їхнє подрібнення й розсіювання в об'ємі розчину. У розчині частинки однієї речовини рівномірно розподілені між частинками іншої. Якщо речовина розчинена до рівня молекул, то розчин буде однорідним, прозорим і не буде відстоюватися. Такий розчин є істинним. Наприклад, розчин солі у воді, столовий оцет, розчин цукру. Характерна ознака істинних розчинів — їхня однорідність.

Розчинами називають багатокомпонентні однорідні системи змінного складу.

У розчині завжди містяться розчинник і розчинена речовина.

Розчинник — це компонент розчину, що перебуває в такому ж агрегатному стані, що й розчин, і кількісно переважає. У розчині солі у воді розчинником є вода, а в медичному спирті — спирт є розчинником, а вода розчиненою речовиною. Вода — найкращий розчинник для багатьох речовин. Гарними розчинниками є спирт, ацетон, бензин, ефіри.

Розчинена речовина може бути в будь-якому агрегатному стані: твердому (цукор, сіль), рідкому (спирт), газоподібному (вуглекислий газ). Одночасно в розчині може бути розчинено декілька речовин, наприклад, у мінеральній воді розчинені різні солі. Кількість розчиненої речовини може бути різною. Розчини не мають постійного складу й у цьому полягає їхня основна відмінність від хімічних сполук.

Объяснение:

ответ: 10,64%

Дано:

m₁(p-pa BaCl₂) = 120 г

ω₁(BaCl₂) = 2%  или 0,02

+ m'(BaCl₂) = 11.6 г

ω₂(BaCl₂) - ?

Объяснение:

Находим массу хлорида бария в начальном р-ре:

m₁(BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂)*ω(BaCl₂)

m₁(BaCl₂) = 120 г*0,02 = 2,4 г

Находим общую массу хлорида бария:

m₂(BaCl₂) = m₁(BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(BaCl₂) = 2,4 г + 11,6 г = 14 г

Находим массу полученного р-ра:

m₂(p-pa BaCl₂) = m₁(p-pa BaCl₂) + m'(BaCl₂)

m₂(p-pa BaCl₂) = 120 г + 11,6 г = 131,6 г

Находим массовую долю соли в полученном растворе:

ω₂(BaCl₂) = m₂(BaCl₂)/m₂(p-pa BaCl₂)

ω₂(BaCl₂) = 14 г/131,6 г = 0,1064 или 10,64%

ответ: 10,64%

Решение

А) электролиз раствора CuSO4 медным анодом:
 CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
Анод (+): Cu(+2) – 2е = Cu(0) – происходит окисление
 Катод (-): Cu(+2) + 2е = Cu(0) – происходит восстановление меди
Но к сожалению суммарное (оба уравнения вместе) электролиза с растворимым анодом написать нельзя
 Б) электролиз раствора CuSO4 платиновым анодом (нерастворимый или инертный)
Анод (+): 2Н2О  – 4е = 4ОН (-)  + О2↑– происходит окисление  
    SO4 (-2)    
    Катод (-): Cu(+2) + 2е = Cu(0) – происходит восстановление меди
 Н(+)
 Суммарное уравнение: 2CuSO4 + 2Н2 = 2Cu(0) + О2 ↑ + 2Н2SO4