ЗАДАНИЕ НА ПАРУ МИНУТ. Подсчитай, сколько метана (г) сгорело в кислороде, если известно, что при этом выделилось 30, 15 кДж теплоты. Термохимическое уравнение горения метана в кислороде: CH4+2O2→2H2O+CO2↑+804 кДж.

CH4 +2O2 → 2H2O + CO2 + 804кДж

При сгорании 1 моль метана выделилось 804 кДж теплоты. При сгорании моль метана выделилось 30,15 кДж теплоты. Составим пропорцию:

моль

m(CH4)= n * M = 0,0375 моль * 16г/моль = 0,6г

ответ: 0,6

При добавлении в раствор хлорида цинка по каплям раствора гидроксида натрия вначале происходит реакция образования нерастворимого гидроксида цинка и хлорида натрия. 
1. ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Если, после того как весь хлорид цинка вступит в реакцию продолжать приливать гидроксид натрия, то он начинает взаимодействовать с только что образованным гидроксидом цинка. Образуется цинкат натрия и вода. 
2. Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O.
УРАВНЕНИЕ МОЖНО ЗАПИСАТЬ И ТАК:
2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂[Zn(OH)₄]

 УРАВНЕНИЕ БЕЗ ОБЪЯСНЕНИЯ МОЖНО ЗАПИСАТЬ:
ZnCI₂+ 4NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4]↓ + 2NaCI

ЧтоДано:
m(р-раCH₃COOH)=15г.
ω%(CH₃COOH)=20%
m(р-раKOH)=22.4г.
ω%(KOH)=10%

m(CH₃COOK)-?
1. Определим массу уксусной кислоты в 15г. ее раствора с массовой долей 20%:
ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
m(CH₃COOH)=ω%(р-раCH₃COOH)×m(р-раCH₃COOH)÷100%=
=20%×15г.÷100%=3г.
2.Определим массу гидроксида калия в 22,4г.его раствора с массовой долей 10%:
m(KOH)=ω%(KOH)×m(р-раKOH)÷100%=10%×22,4г.÷100%=2,24г.
3. Определим молярную массу уксусной кислоты:
M(CH₃COOH)=10+3+16+16+1=46г./моль
4. Находим количество вещества уксусной кислоты в 3г.:
n=m÷M    n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=3г÷46г./моль=0,07моль
5. Определим молярную массу гидроксида калия:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
6. Находим количество вещества гидроксида калия в 2,24г:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)= 2,24г.÷56г./моль=0,04моль
7. Запишем уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом калия:
CH₃COOH + KOH= CH₃COOK +H₂O
8. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты взаимодействует 1 моль гидроксида калия. а у нас по условию  0,07моль уксусной кислоты и  0,04моль гидроксида калия, делаем вывод, что уксусная кислота дана в избытке. Дальше задачу решаем используя данные гидроксида калия.
9. По уравнению реакции из 1моль гидроксида калия образуется 1 моль уксуснокислого калия, значит из 0,04моль гидроксида калия образуется 0,04 моль уксуснокислого калия. n(CH₃COOK)=0.04моль
10. Находим молярную массу уксуснокислого калия и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(CH₃COOK)= 12+3+12+16+16+39=98г./моль
m(CH₃COOK)=n(CH₃COOK)×M(CH₃COOK)=0,04моль×98г./моль=3,92г.
11. ответ:  при взаимодействии 20 процентного раствора уксусной кислоты массой 15 грамм с 10 процентным раствором гидроксида калия массой 22,4г образуется 3,92г.уксуснокислого калия