Выпишите специфические свойства ферментов, отличающие их от неорганических катализаторов

Я понела но сейчас но это очень сложно

Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)

H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.

4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).

Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).

Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).

Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O

В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.

Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).

Cu + HCl≠

Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.

Объяснение:

Объяснение:

1.Молекула — совокупность двух или более атомов, образующих наименьшее целое, на которое можно разделить чистое вещество.

2.атом — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

3.при 0 начинается таяние снега

4.Химическая формула – условная запись состава вещества при химических символов и индексов.

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента.

5.Неорганические вещества по составу принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их насчитывается около 400) и очень многочисленную группу сложных веществ

6. Примеры простых веществ: водород H 2, азот N 2, кислород O 2, железо Fe, золото Au, медь Cu. Примеры сложных веществ: вода H 2 O, метан CH 4, мел CaCO 3, углекислый газ CO 2, поваренная соль NaCl.

7. Кинетическая энергия - это энергия движения тела.

8.Процесс кипения воды состоит из трёх стадий: – начало первой стадии – проскакивание со дна чайника или любого другого сосуда, в котором вода доводится до кипения, крошечных пузырьков воздуха и появления на поверхности воды новых образований пузырьков.

9. Аш два эс о четыре, серная кислота

10.Кипение — это процесс перехода воды из жидкого агрегатного состояния в газообразное, то есть ее превращение в пар.