К кислому раствору KI прибавили 20, 00 мл 0, 1133 н раствора KMnO4 (f=1/5) и выделившийся йод оттитровали 25, 90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора Na2S2O3.

Давайте разберем этот вопрос пошагово:

Шаг 1: Определение моларности раствора KMnO4.
Molar concentration (Мольность) раствора KMnO4 можно вычислить, используя формулу:

C1V1 = C2V2

где C1 - моларность KMnO4, V1 - объем KMnO4, C2 - моларность KI и V2 - объем KI.

В нашем случае, у нас есть:
C2 (KI) = неизвестно,
V2 (KI) = 20,00 мл,
C1 (KMnO4) = 0,1133 н (или 0,1133/5 М),
V1 (KMnO4) = 20,00 мл (так как концентрация в уравнении включает разведение в 5 раз).

Подставляем значения и решаем уравнение:
C1V1 = C2V2
0,1133/5 * 20,00 = C2 * 20,00
0,02266 = C2 * 20,00

Теперь найдем C2:
C2 = 0,02266 / 20,00
C2 ≈ 0,001133 М

Таким образом, моларность раствора KI составляет примерно 0,001133 М.

Шаг 2: Расчет молярной концентрации раствора Na2S2O3.
Для этого мы воспользуемся формулой:

C1V1 = C2V2

где C1 - моларность Na2S2O3, V1 - объем Na2S2O3, C2 - моларность I2 и V2 - объем I2.

У нас есть:
C2 (I2) = неизвестно,
V2 (I2) = 25,90 мл,
C1 (Na2S2O3) = неизвестно,
V1 (Na2S2O3) = 25,90 мл.

Используем уравнение:
C1V1 = C2V2
C1 * 25,90 = C2 * 25,90

Теперь, чтобы решить уравнение и найти C1, нам понадобятся дополнительные данные. Для этого нам нужно знать уравнение реакции между I2 и Na2S2O3 и коэффициенты перед соответствующими веществами.

Пожалуйста, предоставьте мне дополнительную информацию - уравнение реакции и соответствующие коэффициенты задействованных веществ, и я смогу продолжить расчет.