У нас Сор ВАС! Задания.1.Даны химические формулы оксидов: Nа 2 O, Аl 2 O 3 , SO 3 , ZnO, CO 2 , BaO. Впишитеформулы оксидов в соответствующие графы таблицы. 3босновные кислотные амфотерные2.Даны следующие уравнения реакции, укажите соответствие между уравнениями реакций ипродуктами 3бУравнения реакции Продукты реакцииСаО+Н 2 СО 3 MgSO 4 + H 2Mg + H 2 SO 4 H 2 SO 4SO 3 + H 2 O CaCO 3 + H 2 O3.Выпишите из данных оснований только щелочи и напишите уравнения реакций с солянойкислотой. NaOH, Al(OH) 3, Ba(OH) 2, Fe(OH) 3 2б1-уравнение реакции2-уравнение реакции4.Напишите уравнения реакций 3бMg+HCl=K 2 O+H 2 CO 3 =Na+Cl 2 =5. Вставьте пропущенные слова.Углерод расположен в IV группе второго периода, образует четыре связи, можетпринимать количество электронов, равное, и отдавать количество электронов, равное. В соединениях он проявляет степень окисления ивалентность . 1б6. Установите соответствие между аллотропными видоизменениями углерода и областьюих применения и укажите это с стрелок. 3бАллотропныевидоизмененияПрименениеГрафит В лазерных устройствах, драгоценные камниАлмаз Нанотрубки в микроэлектронике.Фуллерен Карандаши, черные краски, электроды​

1) символ: Ca, порядковый № 20

2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период

3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4) Число электронов на внешнем уровне = 2

5) металл.

6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2

7) CaO - основной оксид

8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной

9) высшего летучего вородного содинения нет

2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств:

K --- Ca --- J --- Br --- Cl

3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде:

K2SO3,MgBr2

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH

2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-]

SO3[2-] + H2O =  2HSO3[-] + OH[-]

KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3

K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-]

HSO3[-] + H2O =  OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная)

MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr

Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-]

Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] +  H[+]  

Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr

Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-]

Mg(OH)[+] +  H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда  

4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl  

PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl

Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]

Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓  

Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4

SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2 + 2Na⁺ + 2NO3⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2

CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = 2AgCl + Cu²⁺ + 2NO3⁻

2Cl⁻ + 2Ag⁺ = 2AgCl

Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl

K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3

SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3

2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl

6Na⁺ + 2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg3(PO4)2 + 6Na⁺ + 6Cl⁻

2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ = Mg3(PO4)2

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4

2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3 + 6K⁺ + 3SO4²⁻

2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3

Объяснение: