Какая масса этилата натрия образуется при взаимодействии 60 г этилового спирта (массовая доля этилвого спирта равна 90%) с натрием, если выход продукта реакции 90%?

1) Если концентрацию раствора выражать в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

2) Обозначим массовую долю растворенного вещества в растворе через Х , а массу полученного после упаривания раствора через У граммов. Так как после упаривания масса растворенного вещества не изменилась, то можем составить первое уравнение:

Х*240 = 1,2*Х*У

Разделим обе части уравнения на Х и найдем У

У = 240/1,2 = 200 г

То есть масса раствора после упаривания равна 200 г.

3) После добавления 20 г соли масса раствора стала 200 + 20 = 220 г и масса растворенного вещества увеличилась на 20 г, а концентрация стала 20% (или 0,2 в долях единицы), на основании этого составляем второе уравнение:

Х*240 + 20 = 0,2*220

240Х +20 = 44

240Х = 24

Х = 0,1

То есть массовая доля соли в исходном растворе равна 0,1 (это в долях единицы) или 10%.

ответ: 10%

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

Нам известно, сколько примесей содержится в этане, поэтому мы можем найти его чистую массовую долю: 100% - 7% = 93%

Так как нада масса газа и его массовая доля (w), то найдем массу вещества:

m(в-ва) = m(р-ра)*w

m(C2H6) = 48,39*0,93 = 45,0027 г

Найдем количество вещества: n = m/M

n(C2H6) = 45,0027/(2*12 + 1*6) = 45,0027/30 = 1,5 моль

По уравнению реакции найдем количество углекислого газа:

n(CO2) = 1,5*4/2 = 3 моль

Теперь нам известно все для того, чтобы найди объем газа:

V(CO2) = n*Vm = 3*22,4 = 67,2 л

ответ: 67,2 л