Смешали 3 л кислорода и 9 л азота.найдите объемную долю каждого газа в полученной смеси.

3л + 9л = 12л - всего

3/12 = 1/4 = 0,25 = 25 % - объёмная доля кислорода

9/12 = 3/4 = 0,75 = 75 % - объёмная доля азота 

(или 100 % - 25 % = 75 %)

ответ: 25 % - кислорода, 75 % - азота

ответ:

объяснение:

2c₄h₁₀ + 13o₂ --> 8co₂ + 10h₂o

ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ + cl₂ --> ch₃-ch(cl)-ch₂-ch₃ + hcl

c₄h₁₀ --t--> 4c + 5h₂

ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ --t,kat--> 2ch₂=ch₂ + h₂ (один из вариантов)

ch₃-ch₂-ch₂-ch₃ --alcl₃,t--> ch₃-ch(ch₃)-ch₃

c₅h₁₂ + 8o₂ --> 5co₂ + 6h₂o

2ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ + 2cl₂ --> ch₃-ch(cl)-ch₂-ch₂-ch₃ +

+ ch₃-ch₂-ch(cl)-ch₂-ch₃ + 2hcl

c₅h₁₂ --t--> 5c + 6h₂

ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ --t,kat--> ch₂=ch₂ + ch₂=ch-ch₃ + h₂ (один из вариантов)

ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ --кат,t--> ch₃-ch(ch₃)-ch₂-ch₃

ответ: алгоритм 22. расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

: сколько г аммиачной селитры (nh4no3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

№ п/п

последовательность действий

выполнение действий

1.

запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

nh3 + hno3 = nh4no3

2.

данные условия напишите над уравнением реакции. массу аммиачной селитры обозначьте через х.

44,8 л х г

nh3 + hno3 = nh4no3

3.

под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы nh4no3 на количество вещества.

44,8 л х г

nh3 + hno3 = nh4no3

1 моль 1 моль

1×22,4 л 1×80 г  

4.

составьте пропорцию.

44,4/22,4=х/80

5.

решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)

х= 160 г.

6.

найдите практическую массу nh4no3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]

m(nh4no3) = 160×0,8=128 г

7.

запишите ответ.

ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.

объяснение: