Розчин соди додали до розчинів натрій гідроксиду, калій гідроксиду, сульфатної кислоти, калій нітрату та барій хлориду. Скласти рівняння можливих реакцій у молекулярній та йонно- молекулярній формі. СКОЛЬКО СМОЖЕТЕ!

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH - пентанол-1

CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3 - пентанол-2

CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 - пентанол-3

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-OH - 3-метилбутанол-1

CH3-CH2-CH*(CH3)-CH2-OH - 2-метилбутанол-1 (оптически активен)

CH3-CH2-CH2-CH*(CH3)-OH - 1-метилбутанол-1 (оптически активен)

CH3-CH(CH3)-CH*(OH)-CH3 - 3-метилбутанол-2 (оптически активен)

CH3-CH2-C(CH3)(OH)-CH3 - 2-метилбутанол-2

(CH3)3C-CH2-OH - 2,2-диметилпропанол-1

Простые эфиры:

CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3 - метил-бутиловый эфир

CH3-CH3-O-CH2-CH2-CH3 - этил-пропиловый эфир

CH3-O-CH2-CH(CH3)-CH3 - метил-2-метилпропиловый эфир

CH3-O-CH*(CH3)-CH2-CH3 - метил-1-метилпропиловый эфир (оптически активен)

CH3-CH2-O-CH(CH3)-CH3 - этил-1-метилэтиловый эфир

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.  Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.  Другие свойства изменяются периодически.  Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.  Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.  Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.  Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.  Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.