3. Обчисліть відношення мас розчинника і розчиненої речовини у таких розчинах :а)160 г розчину солі з масовою часткою 0, 125 . Б) 200г розчину цукру з масовою часткою сахарози

Б - 4
оксигеновмісна трьох основна - H3BO3

( в умовах задачі не правильно було записано формулу борної кислоти )

В - 3
оксигеновмісна одноосновна - HMnO4

Г - 1
безоксигеновмісна одноосновна -
HCl

Д - 2
оксигеновмісна двохосновна -
H2SO3

Виключення: А, бо тут немає для неї варіантів відповіді - це може бути, наприклад: H2S

Пояснення:

Кислоти поділяють на оксигеновмісні та безоксигенові, тобто кислоти які містять атом оксиген та ті, що його не мають, їх формули та назви просто треба вивчити:

оксигеновмісні:

HClO4 - хлоратна,
H3PO4 - ортофосфатна,
H2SO4 - сульфатна,
H2SO3 - сульфітна,
HNO3 - нітратна,
HNO2 - нітритна,
CH3-COOH - оцтова,

безоксигенові:

HCN - цианідна,
HF - фторидна,
HI - йодидна,
HBr - бромідна,
HCl - хлоридна,
H2S - сульфідна

Також кислоті поділять на одноосновні, двохосновні та багатоосновні, в залежності від кількості атомів водню у сполуці, якщо один атом водню - односновна, якщо два - двохосновна,

одноосновні:

HNO3 - нітратна,
HNO2 - нітритна,
HClO4 - хлоратна,
HCN - цианідна,
HF - фторидна,
HI - йодидна,
HBr - бромідна,
HCl - хлоридна,
H2S - сульфідна

Двохосновні:

H2SO4
H2SO3
H2CO3

Дано: летка сполука ЕH4, w(H)=25% або 0,25.
Знайти: елемент Е-?
Розв'язання:
w(H)=4•Ar(H)/Mr(ЕH4), за умоваю задачі 4•Ar(H)/Mr(ЕH4)=0,25,
звідси Mr(ЕH4)=4•Ar(H)/0,25=4•1/0,25=16.
Mr(ЕH4)=Ar(Е)+4•Ar(H), Ar(Е)+4•Ar(H)=16,
звідси Ar(Е)=16-4•Ar(H)=16-4•1=12
Отже, шуканий елемент карбон С.
Перевірка: значення валентності неметалічних елементів у сполуках з Гідрогеном становить різницю між числом 8 і номером групи, у якій розміщений елемент. Валентність Е у сполуці IV, тому 8-x=4, x=8-4=4, С - елемент 4 групи.
Відповідь: Карбон С. Вот подставляй свои значения