7. Жирами называются: а)эфиры высших карбоновых кислот и этанола, б) эфиры высших карбоновых кислот и глицерина, в)только полученные в результате синтеза, г) эфиры низших карбоновых кислот и глицерина. 8. Напишите уравнения реакций взаимодействия: а)уксусной кислоты с натрий гидроксидом, б)уксусной кислоты с калий карбонатом, в)этанола с бромоводородом, г)метанола с кислородом. 9. Составьте уравнение реакций по данной схеме: метанà карбон(IV) оксидà глюкозаà этанолà этановая кислота

7. б)

8. a)H3C-C=O-OH +NaOH→H3C-C=O-ONa+ H2O

б)H3C-C=O-OH + KCO3 → H3C-C=O-OK+H2O+CO2↑

в)H3C-H2C-OH +HBr→C2H5Br+H2O

г)2CH3OH+3O2→2CO2+H2O

Объяснение:

7б

Объяснение:

жирами называются эфиры высших карбоновых кислот и глицерина

ответ:5.6л

Объяснение:

Відомо: ν(Na2СO3)=0,25 моль. Знайти:  V(HNO3)-?  

Розв'язування:

іб

Записуємо рівняння реакції.

           0,25 моль                  х л

2HNO3 + Na2CO3  =  2NaNО3 + CO2↑+ H2O

           1 моль                     22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).  

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,25 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси

х л • 1 моль = 0,25 моль • 22,4 л

х=0,25 моль • 22,4 л / 1 моль

х=5,6 л.

Відповідь: V(СO2)=5,6 л.  

іб

Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Na2CO3=2NaNО3+CO2↑+H2O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль натрій карбонату, то утворюється така ж кількість речовини вуглекислого газу, тому  

v(СO2)=v(Na2CO3)=0,25 моль.

Знаходимо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,25 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

V(CO2)=v(CO2)•VM=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л.

Відповідь: V(CO2)=5,6 л.

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%