Какое количество барий оксида вступит в реакцию с 0.7 моль нитратной кислоты решите❤❤❤​

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   \[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

   \[2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;\]

   \[2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaOH) = 40 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):

   \[n \rightarrow m \div M;\]

   \[n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5 mole.\]

 

   \[ n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5 mole.\]

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

Согласно уравнению реакции

   \[ n(H_2SO_4) : n(Na_2SO_4) = 1:1,\]

значит

   \[ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 1,5 mole.\]

Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

   

Объяснение:

ответ: Аммиака -- 16,94% Хлорида аммония -- 83,05%

Объяснение:

Так как Аммиак - это газ, а его объём дан при нормальных условиях, то количество вещества можно найти по формуле: 30л/ (22,4л/моль) = 1,339...моль - количество аммиака.

Аналогично найдём количество вещества соляной кислоты 200г * 0,15/(36,5г/моль) = 0,8219...моль

Итого у нас в избытке аммиака => в реакцию вступит количество аммиака эквимолярное данному количеству соляной кислоты, а именно около 0,82 моль:

NH3 + HCL -> NH4CL

Так как в результате у нас осталось 0,82 моль хлорида аммония, то аммиака в чистом виде осталось 1,34-0,82=0,52 моль

Процентный итог: Аммиака -- 0,52*17/(0,52*17+0,82*53,5) Хлорида аммония соответственно 100%-ω(NH3)