Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии Ca(Oh)2 с углекислым газом CO2 объемом 5.6л​

m[Al₂(SO₄)₃]=34,2г.

Объяснение:

Дано:

m(технічAI₂O₃)=10,73г.

ω₁(домішок)=0,05

m(технічH₂SO₄)=32,7г.

ω₂(домішок)=0,1

m(солі )-?

Рішення:

1. Визначимо масу чистого оксиду алюмінію:

m(домішок)=ω₁(домішок)×m(технічAI₂O₃)=0,05×10,73г.=0,54г

m(AI₂O₃)= m(технічAI₂O₃)-m(домішок)=10,73г.-0,54г=10,19г.=10,2г.

2. Визначимо молярну масу оксиду алюмінію і його кількість речовини:

M(AI₂O₃)=27х2+16х3=54+48=102г./моль

n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)=10,2г.÷г.102г./моль=0.1моль

3. Визначимо масу чистої сульфатної кислоти:

m(домішок)=ω₂(домішок)×m(техніч.H₂SO₄)=0,1×32,7гг.=3,27г.

m(H₂SO₄)= m(техніч.H₂SO₄)-m₂(домішок)=32,7г.-3,27г.=29,43г.

4. Визначимо молярну масу сульфатної кислоти і її кількість речовини:

М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷М(H₂SO₄)=29,43г.÷98г./моль=0,3моль

5.Запишемо рівняння ракції:

AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

за рівнянням реакції:

n(AI₂O₃)=1моль n(H₂SO₄)=3моль

n(AI₂O₃)=n(AI₂(SO₄)₃)=1моль

за умовою задачі:

n₁(AI₂O₃)=0,1моль n₁(H₂SO₄)=0,3моль

n₁(AI₂O₃)=n₁(AI₂(SO₄)₃)=0,1моль

6. Визначимо молярну масу сульфату алюмінію і його масу кількістю речовини моль:

M[Al₂(SO₄)₃]=2x27+3[32+(4x16)]=54+3x96=54+288=342г./моль

m[Al₂(SO₄)₃]=n₁(AI₂(SO₄)₃)×M[Al₂(SO₄)₃]=0,1моль×342г./моль=34,2г.

7. Відповідь: утворилась маса солі 34,2г.

CH3COOK + H2O = KOH + CH3COOH  

CH3COO(-) + HOH = CH3COOH + OH(-) краткое ионное уравнение . pH >7  

 

2ZnSO4 + H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4  

Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) . pH<7  

 

Al(NO3)3 + H2O = AlOH(NO3)2 + HNO3  

Al(+3) + HOH = AlOH(+2) + H(+) . pH<7  

Pb(NO3)2 + H2O = (PbOH)NO3 + HNO3  

Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) . pH <7  

 

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH  

CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) . pH >7  

Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeOHSO4 + H2SO4  

Fe(+3) + H2O = FeOH(+2) + H(+) pH<7

ZnSO4 + Na2S → ZnS + Na2SO4