Скажите, , цвета 3 осадков: baso4, baco3, basio3

осадок baso4 белого цвета

осадок baco3 белого цвета

осадок basio3 белого цвета

а вообще все соли бария белого цвета

Первым этапом решения является мысленный эксперимент, представляющий собой план действий и их предполагаемые результаты. Для записи мысленного эксперимента используется специальная таблица-матрица, в ней обозначены формулы определяемых веществ по горизонтали и вертикали. В местах пересечения формул взаимодействующих веществ записываются предполагаемые результаты наблюдений: uarrow.gif (63 bytes)- выделение газа, darrow.gif (62 bytes)- выпадение осадка, указываются изменения цвета, запаха или отсутствие видимых изменений. Если по условию задачи возможно применение дополнительных реактивов, то результаты их использования лучше записать перед составлением таблицы - число определяемых веществ в таблице может быть таким образом сокращено.

Решение задачи будет, следовательно, состоять из следующих этапов:

- предварительное обсуждение отдельных реакций и внешних характеристик веществ;

- запись формул и предполагаемых результатов попарных реакций в таблицу,

- проведение эксперимента в соответствии с таблицей (в случае экспериментальной задачи);

- анализ результатов реакций и соотнесение их с конкретными веществами;

- формулировка ответа задачи.

ответ: m (Mg(OH)2) = 4,93 г .

Объяснение: Дано:

m (KOH) = 80 г

w% (KOH) = 12%

Найти:

m (осадка) - ?

2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2KCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу щелочи из раствора, вступившей в реакцию:

m (KOH) = 80г * 0,12 = 9,6 г

2) Находим количество щелочи:

n (KOH) = m : M = 9,6 г : 56 г/моль = 0,17 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль KOH дает 1 моль Mg(OH)2,

то 0,17 моль KOH даст x моль Mg(OH)2,

тогда х = 0,085 моль.

4) Находим массу гидроксида магния, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Mg(OH)2) = n * M = 0,085 моль * 58 г/моль = 4,93 г .

ответ: m (Mg(OH)2) = 4,93 г .