Надо на завтра. закончите малекулярные уравнения реакций, составте для них ионные уровнения а)agno3+> б)h2so4+>

а) 2agno3 +> 2agcl(осадок, стрелка вниз)  + ba(no3)2 - молекулярное ур-е

    1+             1-     2+         1-                                           2+           1-

2ag  +  2no3  +ba  +2cl > 2agcl(осадок) + ba + 2no3          - полное ионное ур-е

    1+     1-

2ag + 2cl > 2agcl (осадок)    - сокращенное ионное

 

объяснение:

сначала уравниваем. потом рассматриваем:

нитрат серебра - растровимое вещ-во (смотрим по таблице растворимости) в растворе существую в виде ионов ag с зарядом 1+ и ионоа no3 с зарядом этого всего иона 1-.

хлорид бария (растворимое вещ-во) существует в виде ионов ba c зарядом 2+ и ионов cl с зарядом 1-.

хлорид серебра - нерастворимое вещ-во, выпадает в осадок,т. е. не в виде ионов.

нитрат бария (растворимое вещ-во), существует в растворе в виде ионов ba с зарядом 2+ и ионов no3 с зарядом 1-.

так записывается полное ионное уравнение.

одинаковые ионы до и после реакции не учитываются (зачеркиваются как бы) и пишется сокращенное ионное уравнение.

 

б) н2so4 + 2koh > к2so4 + 2h2o (слабый электролит) - молекулярное

1+                  2-         1+          1-                1+         2+

2h  +  so4  + 2k + 2oh > 2k  +  so4  +2h2o  -  полное ионное

  1+            1-

2h  +  2oh > 2h2o  -  сокращенное ионное

 

объяснение: по аналогии со случаем а), только в данном случае не осадок, а слабый электролит вода. слабо диссоциирует, поэтому пишется в виде молекулы, а не ионов.

а остальные - растворимы вещ-ва, в растворе сущ-ют в виде катионов (положительно заряженных частиц) и анионов (отриц-ых).

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

2k+ + 2oh- +2h- so4 2- = 2k+ +so4 2- +2h2o

2oh- +2h+ =2h2o

Радиоактивными являются астат и радон. В принципе вопрос поставлен не совсем верно, ведь практически у каждого химического элемента есть как минимум один радиоактивный изотоп. По-моему, есть один такой, у которого их нет, но, сказать честно, сейчас не вспомню. Насчёт таких задач скажу так, если вообще нет идей, выбирайте те, где наиболее тяжёлые ядра, то есть наибольшая атомная масса. Для таких ядер характерен самопроизвольный распад, ведь они довольно неустойчивы. Именно это и зовётся в таком случае радиоактивным элементом. Таким элементам характерен период полураспада и полного распада. Если вкратце, то как-то так.

1) Металлическая связь

Ковалентная связь

Ионная связь

Ван-дер-ваальсова связь

Водородная связь

Двухэлектронная трёхцентровая химическая связь

2) Образовавшиеся разноимённо заряженные ионы притягиваются друг к другу, и возникает химическая связь, которая называется ионной. Ионная связь — связь между положительно и отрицательно заряженными ионами.

3) В обычных условиях соединения с ионной связью или, как их обычно называют, ионные соединения представляют собой твердые вещества. Они состоят из ионных кристаллов. Ионный кристалл – кристалл, состоящий из разноименно заряженных ионов, связанных ионной связью.

3) Это пример ковалентной полярной связи. Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной.

4) Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов. Металлическая химическая связь образуется в простых веществах-металлах (Me)

5) Молекулы воды образуют друг с другом водородные связи. Частично отрицательный заряд на атоме кислорода одной молекулы притягивается к частично положительно заряженному водороду другой молекулы. Кроме того, молекулы воды также притягиваются к другим полярным молекулам и ионам.